10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

　　 C(S)+H₂O(g)　　　　 CO(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如

下表：

回答下列问题：

　 (1)该反应为　　　　 反应(选填“吸热”、“放热”)。

　 (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 。

　　　　 (a)容器中压强不变　　　　 (b)混合气体中c(CO)不变

　　　　　　　 (c)_逆(H₂)=_正(H₂O)　　　　　　 (d)c(H₂)=c(CO)

　 (3)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡向　　　　 移动(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”)。

　 (4)若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反应达到平衡后，其化学平衡常数K　　　 1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)

答案(1)吸热　 (2)ab c

　 (3)向逆反应方向　 (4)等于

9．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：

(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：　 　>　　 >　　 (填写离子符号)

(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第　　 周期第　　　 族

(3)元素B的氧化物属于　　　 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为　　　　 。

(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为　　　　　 。

(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为　 　　　　　　　

　　　　　　 　　　。(用离子方程式表示和适当的文字说明)

答案．(1)Na⁺＞Mg ²⁺＞Al ³⁺　　 (2)三，VIA　

(3)离子，　　 (4)OH^－+Al(OH)₃＝AlO₂^-+H₂O

(5)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。

8、pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电

解质可能是　　　 ( A　 )

A．NaOH　 B．H₂SO₄　 C．AgNO₃　　 D．Na₂SO₄

第二部分(非选择题 52分)

7、用惰性电极电解MCl₂的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体(标准状况)，则可知M的相对原子质量为　　　　　 (　 A　)

A．　　 B．　　 C．　　　 D．

5　 、下列说法中，不正确的是(　　 C　 )　

A. 室温下，CH₃COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中

B. 在0.1mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减少

C. 由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 在c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在

6、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　 B　　 )　

A. 稀硝酸　　　　 B. 硝酸铜　　　　 C. 稀盐酸　　　　 D. 氢氧化钠

4、可以充分说明反应P(g)+Q(g)　 　R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是(　 C　 )

A．反应容器内的压强不随时间改变　　　 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等　 　D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

3、CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是　　　 　　　( 　A )

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应从第2min到第4min间生成的CO₂平均反应速率最大　

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后平均反应速率最小

2、下列有关叙述中正确的是：( D)

A 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 易溶于水的电解质一定是强电解质

D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

1、下列物质中，导电性能最差的是：( 　D　 )

A 熔融氢氧化物　　　 B 石墨棒　　　 C 盐酸溶液　　 D 固态氯化钾

6.风萧萧兮易水寒，　　　　　　　　　　　　　 。