3.硅的用途：(1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；(2)制造太阳能；(3)制造合金，如含硅4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

2．性质：(1)物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

(2)化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。

Si +2F₂ == SiF₄(气态),　　　　　　　　　　　　　　　　 Si + 4HF == SiF₄ +2 H₂,

加热高温：Si + O₂ 　SiO₂ ,　 Si + 2Cl₂ 　SiCl₄ (液态)，

　Si +2H₂ 　SiH₄(气态)

1．硅单质的结构：正四面体空间网状结构。与金刚石类似。

4. 用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。

用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。

[知识梳理]

3.化学性质：

(1)结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。

(2)具有酸性氧化物的通性；

①二氧化硅与氧化钙(高温)： SiO₂+　 CaO--　　　　　　　　　　　　　　　　

②二氧化硅与氢氧化钠溶液：　 SiO₂+　 NaOH--　　　　　　　　　　　　　　　

[思考]实验室盛放碱液的试剂瓶常用　　　 塞，不用　　　　 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na₂SiO₃而使瓶口和塞子粘在一起。

写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③二氧化硅与碳酸钠(高温)： SiO₂+　 Na₂CO₃--　　　　　　　　　　　　　　

(3)不跟酸(除　　 外)反应：　 SiO₂+　 HF--　　　　　　 (雕刻玻璃、腐蚀玻璃)

(4)与C反应(高温)： ①SiO₂+　 C--　　　　　　 ②SiO₂+　 C--　　　　　　

2.物理性质：①状态：　　；②熔.沸：　　；③硬度：　　　；④水溶性　。　

1.存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。

天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。

3. 硅的制备

工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。

(1)　 SiO₂+　 C――　　　　　　　 (制粗硅)

(2)　 Si+　 Cl₂――　　　　　　 (分馏、提纯)

(3)　 SiCl₄+　 H₂――　　 +　　　 (制纯硅)

2.化学性质：很稳定

(1)常温下不与O₂、Cl₂、H₂、浓H₂SO₄、浓HNO₃等反应。

(2)加热或高温时有强还原性：

　 Si+　 O₂――　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 Si+　 C――　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 Si+　 Cl₂――　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)常温下能与氟气(F₂)、氢氟酸(HF)反应：

　 Si十　 F₂――　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 Si十　 HF――　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.物理性质：晶体硅是　　　 色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很　　　 ，硬度也很大(因为它的结构类似于金刚石)，是良好的　　　　　 材料，广泛应用于电子的各个领域。