同步练习册智慧作业九年级化学人教版
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7.下图为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置和利用压强传感器测得的容器内压强随时间变化的曲线。回答下列问题：
（1）该实验中气球的作用是
缓冲压强，防止橡皮塞弹出
。
（2）用弹簧夹K夹紧乳胶管，闭合电路。
①图中a点压强增大的原因是
红磷燃烧放出热量，使容器内温度升高，压强增大
。
②图中由a点变化到b点的原因是
红磷燃烧消耗氧气，温度逐渐降低，压强减小
。
（3）b点时对应的实验操作是
打开弹簧夹K
。
答案：（1）缓冲压强，防止橡皮塞弹出；（2）①红磷燃烧放出热量，使容器内温度升高，压强增大；②红磷燃烧消耗氧气，温度逐渐降低，压强减小；（3）打开弹簧夹K
解析：（1）气球可缓冲反应时产生的压强，防止橡皮塞被弹出；（2）①红磷燃烧放热，温度升高，压强增大；②燃烧消耗氧气，温度降低，压强减小；（3）b点压强开始增大，此时应打开弹簧夹，水进入容器，压强恢复。
8.将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是（
D
）
A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为$21\%$
B.蜡烛燃烧需要氧气
C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为$84\%$
答案：D
解析：由图2可知，蜡烛熄灭后氧气的体积分数为$16\%$，则其他气体（包括二氧化碳、氮气等）体积分数为$84\%$，不能说明二氧化碳体积分数为$84\%$，D错误；A、B、C选项说法正确。故选D。
9.如下图所示，将少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，得到红色粉末（氧化汞）。把红色粉末放在另外的容器里加强热，得到了汞和氧气。回答下列问题：
（1）连续加热12天的目的是
使汞与氧气充分反应
，剩余气体约占原气体总体积的
$\frac{4}{5}$
，发生反应的文字表达式为
汞$+$氧气$\xrightarrow{\Delta}$氧化汞
。
（2）将红色粉末加强热可生成初始物质，发生反应的文字表达式为
氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞$+$氧气
。
答案：（1）使汞与氧气充分反应；$\frac{4}{5}$；汞$+$氧气$\xrightarrow{\Delta}$氧化汞；（2）氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞$+$氧气
解析：（1）加热12天是为了让汞充分与氧气反应，剩余气体主要是氮气，约占原体积的$\frac{4}{5}$，反应文字表达式为汞与氧气加热生成氧化汞；（2）氧化汞加热分解生成汞和氧气。
10.如下图所示，加热试管，白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。已知量筒内水的起始液面刻度为$50mL$。下列叙述不正确的是（
D
）
A.实验前需检验装置的气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄灭，试管冷却后再打开弹簧夹
D.最终量筒中液面约降至$40mL$刻度处
答案：D
解析：试管中空气体积假设为$10mL$（根据装置推测），氧气约占$\frac{1}{5}$，即$2mL$，所以量筒中减少$2mL$水，最终液面约降至$48mL$，D错误；A、B、C选项正确。故选D。
11.如下图所示，进行空气中氧气含量的测定，回答下列问题：
（1）红磷的量要
足量
，目的是
将集气瓶内氧气完全消耗
。
（2）电热棒烧至红热即可看见红磷燃烧，现象是
产生大量白烟，放出热量
。
（3）冷却后，打开弹簧夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶中，最终会停留在刻度
1
（填“1”“2”“3”或“4”）处。
答案：（1）足量；将集气瓶内氧气完全消耗；（2）产生大量白烟，放出热量；（3）1
解析：（1）红磷足量才能完全消耗氧气，使结果准确；（2）红磷燃烧现象是产生大量白烟，放热；（3）氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，集气瓶刻度分为5等份，水进入约1份，停留在刻度1处。
