步步高学习笔记化学人教版
注：当前书本只展示部分页码答案，查看完整答案请下载作业精灵APP。练习册步步高学习笔记化学人教版答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
|溶液中反应物|化学方程式|离子方程式|
|----|----|----|
|盐酸与氢氧化钠|
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
|
H⁺+OH⁻=H₂O
|
|盐酸与氢氧化钾|
HCl+KOH=KCl+H₂O
|
H⁺+OH⁻=H₂O
|
|硫酸与氢氧化钠|
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
|
H⁺+OH⁻=H₂O
|
|强酸、强碱发生中和反应的实质|强酸电离出的H⁺和强碱电离出的OH⁻结合生成水|
答案：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；H⁺+OH⁻=H₂O；HCl+KOH=KCl+H₂O；H⁺+OH⁻=H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；H⁺+OH⁻=H₂O 解析：强酸与强碱的中和反应实质都是H⁺与OH⁻结合生成水，离子方程式均为H⁺+OH⁻=H₂O。
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示
某个具体
的化学反应，还可以表示
同一类型
的离子反应。
答案：某个具体；同一类型 解析：如H⁺+OH⁻=H₂O可表示盐酸与NaOH、硫酸与KOH等所有强酸与强碱的中和反应。
【思考3】(1)H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：
2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O
；(2)NaHSO₄溶液与KOH溶液反应的离子方程式：
H⁺+OH⁻=H₂O
。
答案：(1)2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O 解析：H₂SO₄与Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀和H₂O，H⁺与OH⁻按2:2反应。
(2)H⁺+OH⁻=H₂O 解析：NaHSO₄电离出H⁺，与KOH的OH⁻反应生成H₂O，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。
(2)判断正误：①酸碱中和反应的离子方程式都是H⁺+OH⁻=H₂O（
×
）②H⁺+OH⁻=H₂O仅表示强酸与强碱的中和反应（
√
）
答案：①× 解析：如CH₃COOH与NaOH反应的离子方程式为CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O，不是H⁺+OH⁻=H₂O。②√ 解析：H⁺+OH⁻=H₂O只适用于强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
【应用体验】1. （2024·湖州市松昌中学期中）下列各组离子反应可用H⁺+OH⁻=H₂O表示的是（
D
）
A. 氢氧化钡和硫酸
B. 氢氧化铁和盐酸
C. 醋酸和氢氧化钠
D. 硝酸和氢氧化钠
答案：D 解析：A项，生成BaSO₄沉淀，离子方程式为2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；B项，Fe(OH)₃难溶，离子方程式为Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，错误；C项，CH₃COOH难电离，离子方程式为CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O，错误；D项，硝酸是强酸，氢氧化钠是强碱，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O，正确。
2. 书写下列反应的离子方程式：
(1)氧化镁溶于稀盐酸：
MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
。
(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：
CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O
。
(4)铁与稀硫酸反应生成氢气：
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
。
答案：(1)MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O 解析：MgO是氧化物，不拆，与H⁺反应生成Mg²⁺和H₂O。
(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O 解析：CaCO₃难溶，不拆，与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O。
(3)CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O 解析：Na₂CO₃拆为CO₃²⁻和Na⁺，与H⁺反应生成CO₂和H₂O。
(4)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ 解析：Fe与H⁺反应生成Fe²⁺和H₂。
1. 判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。
(1)①Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、OH⁻ ②Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
(2)K⁺、CO₃²⁻、H⁺、NO₃⁻
(3)H⁺、SO₄²⁻、OH⁻、Na⁺
答案：(1)①不能，Mg²⁺与OH⁻结合生成Mg(OH)₂沉淀，Ba²⁺与OH⁻不反应但Mg²⁺与OH⁻不能共存。②不能，Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀。
(2)不能，CO₃²⁻与H⁺结合生成CO₂和H₂O。
(3)不能，H⁺与OH⁻结合生成H₂O。
2. 在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存请指出其原因。
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Fe³⁺
(2)无色透明溶液中：K⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻、H⁺
答案：(1)不能，使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe³⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀。
(2)不能，MnO₄⁻为紫红色，与无色透明溶液矛盾。
