步步高学习笔记化学人教版
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1. 判断正误
（1）氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化（
×
）
（2）一个反应中可以只有元素化合价升高而无元素化合价降低（
×
）
（3）氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质（
√
）
（4）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（
×
）
答案：（1）×
解析：氧化还原反应中不一定所有元素化合价都变化，如 Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O，只有 Cl 元素化合价变化。
（2）×
解析：氧化还原反应中化合价有升必有降，遵循电子守恒。
（3）√
解析：如 Cl₂ + H₂O = HCl + HClO，Cl₂ 既被氧化又被还原。
（4）×
解析：如 3O₂ $\xlongequal{放电}$ 2O₃，有单质参加但化合价不变，不是氧化还原反应。
2. 下列过程中发生了氧化还原反应的是（
D
）
A. 用石斧解剖
B. 早期的农业耕作
C. 简单机械织布
D. 蜡烛燃烧
答案：D
解析：蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成 CO₂ 和 H₂O，O 元素化合价降低，C 元素化合价升高，属于氧化还原反应；A、B、C 过程为物理变化或非氧化还原反应的化学变化。
3. 完成下列填空：
（1）C + H₂O(g) $\xlongequal{高温}$ CO + H₂ 中发生氧化反应的物质是
C
，被还原的元素是
H
。
（2）2KClO₃ $\xlongequal[\Delta]{MnO₂}$ 2KCl + 3O₂↑ 中被氧化的元素是
O
，被还原的元素是
Cl
。
（3）2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O 中被还原的物质是
SO₂
，被氧化的物质是
H₂S
，被氧化的元素是
S（H₂S 中的 S）
，被还原的元素是
S（SO₂ 中的 S）
。
答案：（1）C；H
解析：C 元素化合价从 0 升高到 +2，发生氧化反应；H 元素化合价从 +1 降低到 0，被还原。
（2）O；Cl
解析：O 元素化合价从 -2 升高到 0，被氧化；Cl 元素化合价从 +5 降低到 -1，被还原。
（3）SO₂；H₂S；S（H₂S 中的 S）；S（SO₂ 中的 S）
解析：H₂S 中 S 元素化合价从 -2 升高到 0，被氧化；SO₂ 中 S 元素化合价从 +4 降低到 0，被还原。
[思考 3] 从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
①CO₂ + C $\xlongequal{高温}$ 2CO
②2Fe + 3Cl₂ $\xlongequal{\Delta}$ 2FeCl₃
③C + H₂O(g) $\xlongequal{高温}$ CO + H₂
④2H₂O $\xlongequal{电解}$ 2H₂↑ + O₂↑
⑤Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
⑥H₂O₂ + H₂S = S↓ + 2H₂O
（1）既是氧化还原反应又是化合反应的为
①②
（填序号，下同）。
（2）属于非氧化还原反应的为
⑤
。
（3）不属于四种基本反应类型的为
⑥
。
（4）属于置换反应的为
③
。
答案：（1）①②
解析：①是化合反应，C 元素化合价变化；②是化合反应，Fe、Cl 元素化合价变化，均为氧化还原反应。
（2）⑤
解析：⑤是复分解反应，各元素化合价均不变，为非氧化还原反应。
（3）⑥
解析：⑥不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，但 S、O 元素化合价变化，是氧化还原反应。
（4）③
解析：③是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，且 C、H 元素化合价变化，是氧化还原反应。
