步步高学习笔记化学人教版
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【应用体验】1. （2024·湖北罗田高一月考）下列离子方程式正确的是（
A
）
A. 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃⁻+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O
B. 硝酸滴在大理石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂CO₃
C. 氧化钙与稀硫酸混合：Ca²⁺+SO₄²⁻=CaSO₄↓
D. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag⁺=Ag+Fe²⁺
答案：A 解析：A项，少量NaOH与Ca(HCO₃)₂反应生成CaCO₃、H₂O和NaHCO₃，离子方程式正确；B项，H₂CO₃分解为CO₂和H₂O，正确离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项，CaO与H₂O反应生成Ca(OH)₂，再与H₂SO₄反应，正确离子方程式为CaO+2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄+H₂O；D项，电荷不守恒，正确离子方程式为Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺。
【应用体验】2. 下列离子方程式正确的是（
D
）
A. 将NaHSO₄溶液滴入NaOH溶液中：HSO₄⁻+OH⁻=SO₄²⁻+H₂O
B. CO₂通入CaCl₂溶液：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
C. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H⁺+2Cl⁻=MgCl₂+H₂↑
D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓
答案：D 解析：A项，NaHSO₄在水溶液中电离出H⁺，离子方程式应为H⁺+OH⁻=H₂O；B项，CO₂与CaCl₂不反应，因为CaCO₃与HCl反应；C项，MgCl₂拆为离子，正确离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；D项，澄清石灰水中Ca(OH)₂拆为Ca²⁺和OH⁻，与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，离子方程式正确。
例1 过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：
CO₂+OH⁻=HCO₃⁻
。
答案：CO₂+OH⁻=HCO₃⁻ 解析：过量CO₂与Ca(OH)₂反应先生成CaCO₃，再继续反应生成Ca(HCO₃)₂，总离子方程式为CO₂+OH⁻=HCO₃⁻。
例2 KHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应，写出下列情况下的离子方程式：
(1)恰好完全沉淀：
H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻=BaSO₄↓+H₂O
。
(2)恰好显中性：
2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O
。
答案：(1)H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻=BaSO₄↓+H₂O 解析：恰好完全沉淀时，SO₄²⁻与Ba²⁺物质的量相等，KHSO₄与Ba(OH)₂物质的量之比为1:1，此时OH⁻过量，H⁺完全反应。
(2)2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O 解析：恰好显中性时，H⁺与OH⁻物质的量相等，KHSO₄与Ba(OH)₂物质的量之比为2:1，SO₄²⁻部分反应。
(1)不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是
Cu²⁺、Fe³⁺
。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是
Ag⁺
。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
Mg²⁺
，有关的离子方程式为
Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓
。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是
B
（填字母）。
答案：(1)Cu²⁺、Fe³⁺ 解析：Cu²⁺为蓝色，Fe³⁺为棕黄色，无色溶液中不存在。
(2)Ag⁺ 解析：Ag⁺与Cl⁻生成AgCl白色沉淀，不溶于稀硝酸。
(3)Mg²⁺；Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓ 解析：滤液中不含Ag⁺，加入NaOH生成白色沉淀为Mg(OH)₂。
(4)B 解析：A项，Cl⁻与Ag⁺生成沉淀；C项，CO₃²⁻与Ag⁺、Mg²⁺生成沉淀；D项，OH⁻与Ag⁺、Mg²⁺生成沉淀；B项，NO₃⁻与所有阳离子均不反应。
