1. 电解质的电离
（1）电离：电解质
溶于水
或
熔融
时，形成
自由移动离子
的过程。
[思考1] 电离需要通电吗？
（2）电离的表示方法——电离方程式
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：HCl=
H⁺+Cl⁻
；H₂SO₄=
2H⁺+SO₄²⁻
；HNO₃=
H⁺+NO₃⁻
；NaOH=
Na⁺+OH⁻
；KOH=
K⁺+OH⁻
；Ca(OH)₂=
Ca²⁺+2OH⁻
；NaCl=
Na⁺+Cl⁻
；NH₄NO₃=
NH₄⁺+NO₃⁻
；Al₂(SO₄)₃=
2Al³⁺+3SO₄²⁻
。
[思考2] 已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。在如图所示电解质溶液的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（
C
）
A. 稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B. 稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C. 饱和石灰水中不断通入CO₂
D. 稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
2. 从电离角度认识酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子
全部是H⁺
的化合物。
碱：电离时生成的阴离子
全部是OH⁻
的化合物。
盐：电离时生成
金属阳离子（或NH₄⁺）
和
酸根阴离子
的化合物。
答案：1. （1）溶于水；熔融；自由移动离子
[思考1] 不需要
（2）③H⁺+Cl⁻；2H⁺+SO₄²⁻；H⁺+NO₃⁻；Na⁺+OH⁻；K⁺+OH⁻；Ca²⁺+2OH⁻；Na⁺+Cl⁻；NH₄⁺+NO₃⁻；2Al³⁺+3SO₄²⁻
[思考2] C
解析：A项，盐酸与食盐溶液不反应，离子浓度变化不大，灯泡亮度变化不大；B项，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，离子浓度减小，灯泡变暗，但不会熄灭；C项，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，离子浓度减小，灯泡变暗至熄灭，继续通CO₂，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，正确；D项，HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O，离子浓度减小，灯泡变暗，但不会熄灭。选C。
2. 全部是H⁺；全部是OH⁻；金属阳离子（或NH₄⁺）；酸根阴离子
