1. 物质的导电性实验
[思考1] 为什么金属能导电，而木棒、橡胶不能导电？
金属中存在自由电子，在电场作用下能定向移动形成电流；木棒、橡胶中没有自由移动的带电粒子，不能导电。
用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验，填写实验现象和结论：
|烧杯内物质|实验现象|实验结论|原因分析|
|----|----|----|----|
|KNO₃固体|
灯泡不亮
|
不导电
|
没有自由移动的离子
|
|蒸馏水|
灯泡不亮
|
不导电
|
几乎没有自由移动的离子
|
|NaCl溶液|
灯泡变亮
|
导电
|
有自由移动的离子
|
|KNO₃溶液|
灯泡变亮
|
导电
|
有自由移动的离子
|
2. 物质导电的原因探究
（1）物质导电的原因：具有能
自由移动
、
带电
的粒子。
（2）化合物（以NaCl为例）导电的原因：
|样品|NaCl固体|NaCl溶液|熔融NaCl|
|----|----|----|----|
|含有粒子|
Na⁺
离子、
Cl⁻
离子|
自由移动的Na⁺、Cl⁻
|
自由移动的Na⁺、Cl⁻
|
|粒子能否自由移动|
不能
|
能
|
能
|
|能自由移动的原因|
离子不能自由移动
|
在水分子作用下，离子脱离晶体表面，形成自由移动的水合离子
|
受热熔化时，离子运动加剧，克服离子间的作用力，产生自由移动的离子
|
3. 电解质与非电解质
（1）结论：化合物能导电的状态为
水溶液中
或
熔融状态
。
（2）电解质概念：在
水溶液中
或
熔融状态
能导电的
化合物
，如HCl、H₂SO₄等
酸
；NaOH、Ca(OH)₂等
碱
；NaCl、KNO₃等
盐
；活泼金属氧化物，如Na₂O等。
非电解质概念：在
水溶液中
和
熔融状态
均不能导电的
化合物
，如非金属氧化物，如CO₂等；大部分有机物，如蔗糖等；部分非金属氢化物，如NH₃等。
[思考2] 现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥熔融氯化钠 ⑦硫酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨氢氧化钾溶液 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的物质是
②④⑥⑨
；
（2）属于电解质的是
①③⑥⑦⑩
；
（3）属于非电解质的是
⑤⑧
；
（4）上述状态下不能导电的电解质是
①③⑦⑩
。
