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    物质A～D都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质．各含有下列阴阳离子各一种．四种物质的离子不可重复．
    阳离子K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
    阴离子OH-　Cl-　SO42-　HCO3-
    A物质受热易分解，且焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若将B中的沉淀加入氢氧化钠中，则沉淀溶解；将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质；
    （1）分别填出下列物质的化学式  B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）写出A分解的化学方程式：
     
    ．
    （3）少量的A与D反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）C溶液的颜色：
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：依据碳酸氢钠的性质判断：碳酸氢盐加热易分解，A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故A为KHCO3；
    向B、C中加氨水都有沉淀，即Al3+、Fe2+生成碱，若将B中的沉淀加入氢氧化钠中，则沉淀溶解，故B含有Al3+；C中含有Fe2+；故D中含有Ba2+，将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质，即硫酸钡，到此即可推断得出：C为FeSO4，B为AlCl3；D为Ba（OH）2、A为KHCO3，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据碳酸氢钠的性质判断：碳酸氢盐加热易分解，A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故A为KHCO3；
    向B、C中加氨水都有沉淀，即Al3+、Fe2+生成碱，若将B中的沉淀加入氢氧化钠中，则沉淀溶解，故B含有Al3+；C中含有Fe2+；故D中含有Ba2+，将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质，即硫酸钡，到此即可推断得出：C为FeSO4，B为AlCl3；D为Ba（OH）2、A为KHCO3，
    （1）依据分析可知：B为AlCl3；C为FeSO4，D为Ba（OH）2，故答案为：AlCl3；FeSO4；Ba（OH）2；
    （2）KHCO3分解产生碳酸钾、二氧化碳和水，化学反应方程式为：2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O；
    （3）A为KHCO3，D为Ba（OH）2，少量的KHCO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾和水，化学反应方程式为：KHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+KOH+H2O故离子反应方程式为：HCO 3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO 3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
    （4）Fe2+为浅绿色，故答案为：浅绿色．
    点评：本题主要考查的是常见离子的检验以及离子共存问题，属于高考高频考题，注意总结归纳．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
    （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
    （3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
    根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．
    如何验证可能存在的物质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）B的分子式为
     
    ；
    （3）②的反应方程式为
     
    ；
    （4）①和③的反应类型分别是
     
    ，
     
    ；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．
    （1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出D与E反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
    可能大量含有的阳离子H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+
    可能大量含有的阴离子Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，进行了以下探究实验．甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是：
     
    ，一定不存在的阴离子是：
     
    ；
    （2）B→C的离子方程式：
     
    ；C→D的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中密度不变         
    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      
    D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 
    催化剂
    2CO2 （g）+N2 （g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
    ①该反应的△H
     
    0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线（图2）如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为
     
    （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
     
    ．
    （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=
     
    ．
    （6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
    写出该燃料电池的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的溶液中，在可加热的条件下仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）
    A、KHSO4、Na2CO3、（NH4）2SO4、FeCl3
    B、K2CO3、MgCl2、Al2（SO4）3、KOH
    C、NaCl、KCl、CuCl2、AgNO3
    D、NaOH、（NH4）2SO4、Na2SO4、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种．现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀．加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图：
    试推断：
    （1）原溶液中一定含有
     
    ．
    （2）一定不含有
     
    ．
    （3）可能含有
     
    ．
    （4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI?H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）
    A、等于10 s
    B、等于12 s
    C、大于12 s
    D、小于12 s

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