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    【题目】某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）

    A.该分子与水分子可以形成氢键

    B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N

    C.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3

    D.该分子中C原子的杂化方式有2种

    【答案】C

    【解析】

    A．该分子中含有原子半径小、电负性大的N原子以及N—H键，它与水分子间可形成氢键，A正确；

    B．该分子中，C原子和N原子的最外层均达到8电子稳定结构，B正确；

    C．单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和两个π键，1mol该物质中含有9molσ键和3molπ键，二者的个数比为9：3，C不正确；

    D．该分子中C原子的杂化方式分别为sp（碳氮三键中C）、sp2（碳氮双键中C），共有2种杂化方式，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z的2倍。下列说法中正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A.简单离子半径：Y<Z

    B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以和X单质反应

    C.氢化物的沸点：X<Z

    D.WZ2具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    (1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。

    (2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；

    (3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。

    (4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。

    (5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

    有关信息

    A

    其中一种核素的中子数为0

    B

    最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子

    C

    在地壳中的含量为第三位

    D

    其单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    E

    是形成化合物种类最多的元素

    F

    其单质常用做保护气体

    (1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。

    (2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。

    (3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F2A4转移电子数为________。

    (4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。

    (5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。

    (6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

    (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等；

    (2)代表石墨的是______，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；

    (3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图下列分析不正确的是　　

    A. 点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液，此时酸碱恰好中和

    C. c点溶液存在、

    D. b、c两点水的电离程度：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.简单离子半径：Z<Y

    B.第一电离能：Y<X

    C.m中存在离子键和极性键

    D.W2Y2中含有非极性键，为极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为，试回答下列有关问题。

    （1）G的结构简式为_________。

    （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式

    D生成E的化学方程式：___________________。

    A生成B的化学方程式：__________________。

    （4）符合下列条件的G的同分异构体有________种。

    a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

    b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

    其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

    A. NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+

    B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－

    C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-

    D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－

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