1、分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（     ）

     A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物

     B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

     C.由同种元素组成的物质都是纯净物

     D.物理变化过程中也可能伴随能量变化

2．根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是                       ①单质   ②氧化物   ③酸   ④碱   ⑤盐          （    ）

       A．①②④               B．①②③⑤            C．②③④               D．①②③④⑤

3．下列说法不正确的是                                 （    ）

     A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

     B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

     C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

     D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定

4．分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（    ）

     A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

     B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

     C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素

     D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

5．溶液和胶体具备的共同性质是                                                   （    ）

       A．分散质生粒都能透过半透膜

       B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动

       C．都有丁达尔现象

       D．都比较稳定

6．仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（    ）

       ①由CO或CO₂单独组成的纯净物           ②由CO和CO₂共同组成的混合物

       ③由CO和O₂共同组成的混合物             ④由O₂和CO₂共同组成的混合物

       A．①②                   B．②③        C．③④              D．②④

7．下列说法不正确的是                                                                                    （    ）

       A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

       B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

       C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法

       D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

8．下列叙述中，正确的是                                           （     ）

A．金刚石是碳的一种同位素

       B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

       C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

       D．离子键、共价键都属于静电作用

9．下列关于胶体的叙述不正确的是       (     )

A.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C. 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因

D. 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

10、下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

11．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（  ）

A.    B.  C.    D.

12．只能在溶液中导电的电解质是                                                 （    ）

       A．KOH                  B．NaC1                  C．SO₂                    D．CH₃COOH

13．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（    ）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色       B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出     D．pH试纸显示白醋的pH为2―3

二、化学常用计量

【高考说明】

（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。

a．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算

b．了解物质的量的单位――摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义

c．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算

d．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

e．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算

【典型例题】

1． 20℃时有a g硫酸铜溶液V mL。将溶液蒸发掉b g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O），则下列关系式错误的是

^{A．原硫酸铜溶液的密度为 ρ= a/v  g?cm－3}

^{B．生成硫酸铜晶体的物质的量为 n(CuSO4?5H2O)= (a-b)/250 mol}

^{C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 c(CuSO4)= 8(a-b)/v mol?L―1}

^{D．原硫酸铜溶液的质量分数为 ω(CuSO4)=  %}

2. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/mL，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是                                              （     ）

    A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

    B. 此溶液中KCl的质量分数为

    C. 20℃时，密度小于1.174g/mL的KCl溶液是不饱和溶液

    D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/mL         

3．（2008年四川）在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

A．      B．       C．       D．

4．(2007年高考海南)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol?L^－1为(     )

(A)(y－2x)/a     (B)(y－x)/a     (C)(2y－2x)/a     (D)(2y－4x)/a

5．（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是(  B  )

6．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（   ）

A．甲的分子数比乙的分子数多   B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

7．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（   ）

A．1mol金属钠含有的电子数   B．标准状况下22.4L苯所含的分子数

C．0.012kg¹²C所含的原子数  D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋数

8．（08海南卷）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

9．（08上海卷）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

10．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A,下列说法正确的是（   ）

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为1.5n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

11．（08江苏卷）用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

12．（08山东卷）N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄,用水稀释至100 mL,H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物质的量不同

13.（2006年四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

    A.两种气体的压强相等                B. O₂比0₃的质量小

    C.两种气体的分子数目相等           D.两种气体的氧原子数目相等

【高考说明】

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义

③了解原子核外电子排布。

④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

⑤以第３周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

⑨了解分子的含义。了解原子团的含义

⑩了解物质的组成、结构和性质的关系

【典型例题】

1． 2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源――可控核聚变的原料³He，³He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的³He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的³He含量可达500万吨。关于³He的叙述正确的是（     ）

       A．³He和⁴He两种核素互为同素异形体

       B．³He和⁴He两种核素互为同位素

       C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

       D．在³He中存在：质子数=中子数=核外电子数

2.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的U，下列有关U的说法中，正确的是（     ）

    A. U不具有放射性             B.铀元素的相对原子质量为235

    C. U与U互为同素异形体       D. U原子核内中子数为143，核外电子数为92

3．下列描述中，不正确的是                         （    ）

      A．¹⁴N与¹⁵N具有相同的质子数             B．¹⁸O和¹⁷O具有相同的电子数

      C．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数              D．¹²C与¹³C具有相同的质量数

4．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n²－1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是（     ）

      A．其最高化合价为+3价                         B．可以形成化学式为KXO₃的盐

      C．其氢化物可以用来做喷泉实验            D．其最高价氧化物的水化物是强酸

5．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（    ）

A．砷原子序数为33，它与铝为同主族        B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强            D．砷酸的酸性比硫酸的弱

6．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3―、_dD^―都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是              （    ）

       A．原子序数d<c<b<a                              B．原子半径A>B>C>D

       C．离子半径C>D>B>A                           D．单质的还原性A>B>D>C

7．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3―、_dD^―都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是       （    ）

       A．原子半径A>B>D>C                           B．原子序数D>C>B>A

       C．离子半径C>D>B>A                           D．单质的还原性A>B>D>C

8. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是           （     ）                               

       A．非金属性：Y>Z>M

       B．原子半径：M>Z>Y

       C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z

       D．ZM₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^―稳定结构

9．下列各组顺序不正确的是                                         （    ）

A．粒子半径：S^2->S   Na>Na⁺

B．热稳定性：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O<HF

C．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂>O₂

D．还原性：HF<HCl<HBr<HI<H₂S

10．请按要求回答问题：（15分）

Ⅰ．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

   （1）A的元素符号             ；D的原子结构示意图             。

   （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是          。

   （3）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是              。

Ⅱ．（4分）在25℃时，用石墨电极电解100mL 1mol?L^―1 AgNO₃溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

   （1）阴极上发生的电极反应为                                       ；

   （2）电解产生的气体的总体积（标准状况）为                 。

Ⅲ．（3分）已知298K时下列反应：

Ca（s）+C（s）+O₂（g）=CaCO₃（s）；△H=－1206.8kJ?mol^―1  ①

Ca（s）+O₂（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ?mol^―1  ②

Ca（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.2kJ?mol^―1  ③

则该温度下12g C完全燃烧的热化学方程式为                               

                                                     。

答案Ⅰ．（8分）（1）O：             （2）S^2―>O^2―>Na⁺

   （3）SO_­2­+Cl­_­2+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（每空2分）

    Ⅱ．（4分）（1）Ag⁺+e^―→Ag，2H⁺+2e^―→H₂↑  （2）2.24L（每空2分）

Ⅲ．（3分）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H=－393.5kJ?mol^―1

11． a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。

   （1）画出f元素的原子结构示意图                     。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是                                。

   （2）写出d、e两元素的最高价氧化的水化物之间反应的离子方程式               。

   （3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

        ①将化合物a₆b₆与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持（55~60）℃反应                                                               ；

②将a₆b₂c和氧气的混合气体通过加热的铜网反应                         。

   （4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如

图所示的转化关系，甲是f的单质，

且甲、乙、丙中均含有同一种元素，

丁为金属单质，请写出检验乙中阳

离子的一种方法：

                                                                         。