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    上海市十二校

    2007―2008学年高三第二次联考

    化 学 试 题

     

    本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分。考试时间120分钟。

     

    第Ⅰ卷（选择题  共66分）

     

    相对原子质量：H―1    N―14    S―32  C―12  O―16  K―39  Cu―64  Ca―40 

    Na―23  C1―35.5  Mg―24

    一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

    1．2008年1月8日，2007年度国家科学技术奖励大会在北京隆重举行，石油化工催化剂专家闵恩泽获得国家最高科学技术奖，他取得的荣誉和成绩，并不是他比别人聪明，只不过是他一辈子都在不停地钻研催化剂的事。有关催化剂的说法正确的是                       （    ）

           A．催化剂不参与化学反应过程

           B．在合成氨中加入催化剂是为了提高氨的百分含量

           C．使用催化剂加快化学反应速率

           D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变

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    2．下列说法错误的是                                                                                             （    ）

           A．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物

           B．亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠

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           C．空气中的硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨

           D．木柴、稻草、麦秸、甘蔗渣等都有用于制造纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯

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    3．据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存

       在。下列说法正确的是                                                                                      （    ）

           A．32He 和42He 互为同素异形体            B．42He 原子核内含有4个质子

           C．32He 和42He 互为同位素                   D．32He原子核内含有3个中子

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    4．下列指定微粒的个数比为2：1的是                                                                   （    ）

           A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子

           B．21H原子中的中子和质子

           C．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

           D．Be2+离子中的电子和质子

     

     

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    5．2008年北京奥运会主体育场鸟巢形建筑和毗邻的游泳馆的“水立方”是在国内首次采用的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。下列说法错误的是           （    ）

           A．ETFE是一种可焊接的塑料                B．ETFE极易分解，符合环保要求

           C．ETFE韧性好拉伸强度高                    D．ETFE比玻璃轻、安全

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    二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

    6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是                                                   （    ）

           A．溶液呈电中性，胶体带电荷

           B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

           C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动

           D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1―100纳米之间

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    8．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是                                                 （    ）

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           A．标准状况下，2.24升苯中约含有0.6NA­个碳原子

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           B．1.8克铵根离子中含有的电子数为NA­

           C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钾溶液中约含有NA­个氢氧根离子

           D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA­

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    9．下列各组物质能用水鉴别的是                                                                           （    ）

           ①NaOH   NaC1   NH4NO3                                       ②Ba（OH）2  CaCO­3  

           ③C2H5OH  C6H6  C6H5Br                      ④CuSO4  Na2CO3                          

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           A．②③④⑤            B．①②⑤              

           C．②④⑤               D．①②③④⑤

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    10．右图中的两条曲线分别代表的是：1gC3H6

    和1gM气体在相同体积的容器中，测得容

    器中的压强和温度的关系，试根据图形判

    2,4,6

           A．C3H8                                     B．C2H4

           C．H2S                    D．N2O4

     

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           A．HS―离子的水解离子方程式：HS―+H2O      H2O++S2―

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           B．Na2S的水解离子方程式：S2++2H2O      H2S+2OH―

           C．软脂酸的结构简式：C15H31COOH

           D．S2―的结构示意图

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    12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是      （    ）

           ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

           ②铁在潮湿的空气中容易生锈；

           ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

           ④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；

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           ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）     K（g）+NaC1（1）；

           ⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

           A．①②③               B．只有②⑥            C．③④⑤               D．②⑤⑥

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    关于非诺贝特的叙述正确的是                                                                          （    ）

           A．此物质的分子式是C20H20C1O4

           B．属于芳香族化合物

           C．1mol此物质最多能与2mol氢氧化钠反应

           D．它既能发生取代反应又能发生加成反应，1mol此物质最多能与8molH­2加成

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    14．室温下，由水电离得到的C（H+）和C（OH―）的乘积为1×10-24的无色溶液中，能大量共存的离子组是                                                （    ）

           A．Na+、SO42―、Mg2+、SCN-                                    B．NH4+、A13+、SO42-、NO­3-

                  C．K+、Fe2+、C1-、NO3-                                                   D．Ba2+、NO3-、K+、C1-

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    15．Mg的焦炭与Xg的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是                            （    ）

           A．如果P1=P2，m≥3X/8                        B．如果2P1=P2，m≤3X/4

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    16．关于如图所示装置的叙述正确的是（    ）

           A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流

          向碳棒

           B．碳棒是正极，铜片是阳极

           C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

           D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应

     

     

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    17．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）                                       （    ）

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    三、选择题（本大题共20分），第小题4分，每小题有一个或两上正确选项。只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是                                                               （    ）

           A．将等物质量的Ba（OH）2与明矾投入足量水中

    3Ba2++6OH-+2A13++3SO42―→3BaSO4↓+2A1（OH）­3↓

           B．把Fe(OH)­3溶于氢碘酸：Fe（OH）­­3­+3H+→Fe3+­+3H2O

           C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH―+18O2↑

           D．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：

    C6H5O―+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―

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    19．下列各项实验操作中错误的是                                                                          （    ）

           A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拦过滤器中的液体

           B．湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的测定，不能用于未知溶液的pH测定

           C．为了使配制的FeC13溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片

           D．实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热

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    20．当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是       （    ）

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           A．一氨基酸的相对分子质量均为偶数

           B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数

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           D．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数

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    21．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见

    的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的

    关系，下列说法正确的是              （    ）

           A．X、Y、Z都是非金属单质

           B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

           C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

           D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

     

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    22．现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是（    ）

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           A．2c（Na+）=c（X―）+c（HX）=0.2mol?L―1

           B．2CX―）>c（Na+）>c（H+）>c（OH―）

           C．c（Na+）－c（X―）=c（H+）－c（HX）+c（OH―）

           D．c（Na+）>c（X―）>c（OH―）>c（H+）

     

    第Ⅱ卷 （共84分）

    2,4,6

    考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适用使用一期课改新教材的考生解答。

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    四、（本题共24分）

    23．（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

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    请你根据表中所给元素，回答下列问题：

       （1）cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是              （填该分子的电子式）。

       （2）比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序              （填写名称）

       （3）原子核外s电子总数比p电子总数少4个元素为              （填写元素符号），学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握；

    ①依据物质的类别，可知该氧化物属于                 ；

    ②依据元素的化合价，可知该氧化物具有               ；

    ③将该氧化物通入        溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有          性。

       （4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是              （填写元素符号）。

       （5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有              （填写表中字母）。

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    请你根据表中所给元素，回答下列问题：

       （1）最外层上未成对电子数最多的元素是                 （填元素符号）

       （2）f 单质及fe单质的融合物两者所属晶体类型是                 。

       （3）原子核外s电子总数比p电子总数少一个元素为              （填写元素名称），学习该元素低价氧化物及水化物的化学性质时，你可从两方面去把握；

    ①依据两个相似的化学性质是                                       ；

    ②写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式               ；

    ③写出高价氧化物对水化物的电离方程式                                 。

       （4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是              （填写元素符号）。

       （5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有              （填写表中字母）。

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    24．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。

       （1）写出并配平发生反应的离子方程式                   ；

       （2）该反应的氧化剂是                   ，还原产物是                   ；

       （3）该反应包含两种反应：①氧化反应为               转化              ，②还原反应过程的反应式         。

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       （4）反应中1mol臭氧                   （填“得到”或“失去”）             mol电子。

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    25．合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N2+3H2       2NH3+Q。

     

       （1）用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为                   。

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    大、不变、减小），平衡向      移动，

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    若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千

    焦，则上述反应的热化学方程式为  

                                   。

       （3）若增加氢气的浓度，氮气的转化率

                ；若将氨分离出来，

    化学平衡常数               。

    （填增大、减小、不变）

       （4）请在右图定性表示H2的逆反应速率

    变化与时间的关系图象，相应的变化特点为：t1达平衡、t2降温、t3又达平衡、t4增压、t5再次达平衡。

     

     

     

    五、（本题共24分）

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    26．（A）课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验，

    有同学设计了下图实验装置进行，在B试管中加入

    10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混

    合物，在烧杯中加50ml的硅油，在C试管中加入

    10ml蒸馏水。

    已知相关物质的沸点如下表：

    物质

    乙醛

    乙酸

    硅油

    水

    植物油

    沸点

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    20.8℃

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    117.9℃

    180℃以上

    100℃

    175℃

    当温度计的读数为60℃―80℃时在A处鼓入空气10―15次，

    继续加热，最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题：

       （1）写出上述方法制取乙酸的化学方程式                      。

       （2）在烧杯中放硅油的原因是                                          ，

    为了保证实验的成功，在烧杯中也可以用               代替硅油。在鼓入空气前后 的温度计水银球的位置是：鼓入前                   鼓入后：                        ，最后温度应控制在                  。

       （3）对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是：

    ①                                                           。

    ②                                                        。

    ③                                                       。

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    试回答下列问题：

       （1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是                       

                                                              。

       （2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需要将混合冷却，其目的是                                                       。

       （3）实验过程中需循环使用的物质分别是                                      、

                                                 。

       （4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是                                    

                                                                         ，其原理是                                                                   

                                                      。

       （5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见表）

    反应时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    苯甲醛产率/%

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    76.0

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    87.5

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    83.6

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    72.5

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    64.8

    请结合甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是       

                                                                         。

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    27．某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：

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    （1）      

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

       （2）根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用

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    甲酸和浓硫酸共热到60―80℃可发生脱水反应：HCOOH          CO↑+H2O

     

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       （3）回答以下问题：

    ①合理实验装置的连接顺序是（写小写字母）                      。

    ②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是

                                                                                                                    （    ）

    A．因为一般反应从左到右进行      

    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全

    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体

    D．此反应加热时间长有利于产生CO

    ③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是                      。

    ④在观察到硬质玻璃管中由             色完全变为                      时停止加热，然后继续                      ，原因是防止铁被氧化。

    ⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                               。

    ⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集到起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体                    ，前后编号的集体瓶中气体                 ，原因是                                           。

    六、（本题共20分）

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    根据上图回答问题：

       （1）D的化学名称                        ；

       （2）反应③的化学方程式是                        ；

       （3）B的结构简式是                        ，A的结构简式是                        ，反应③的反应类型是                        ；

       （4）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途

                            。

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    请利用已知反应方程式，回答下列问题：

       （1）写出下列反应产物的结构简式：

    H2C=CH―CH=CH―CH­3+H2C=CH―CHO→                 。

       （2）以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）

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    ①指出反应类型B→C：                 ，F→G                 。

    ②写出下列物质的结构简式：

    A：                                          ，

    F：                                          。

    ③写出下列反应式的化学方程式：

    B→C：                                             ；

    D→E：                                                。

    ④写出G与氢氧化钠溶液反应的方程式

                                                                 。

     

     

    七、（本题共16分）

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    30．有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40℃将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求：

       （1）原混合物中碳酸钾的含量分数；

     

     

     

     

     

       （2）40℃氯化钾的溶解度。

     

     

     

     

     

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    31．在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。

    问题1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

       （1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为              。

       （2）如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为              。

       （3）循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过              次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%。

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       （4）现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO3完全

    反应，收集到224ml（S.T.P）气体，各气体产物

    成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。通过计

    算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之

    比是多少？

     

     

     

     

     

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

    2,4,6

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。

    6―17 DCBDB  CBBDC  CD

    三、选择题（本大题共20分），第小题4分，每小题有一个或两上正确选项。

    18―22 AD  AC  D  C  BD

    四、（本题共24分）

    考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适用使用一期课改新教材的考生解答。

    ．．

    ．．

       （2）镁铝合金>铝>镁（1分）

       （3）  S（1分）

    ①具有酸性氧化物的通性（1分）

    ②既有氧化性，又有还原性（1分）

    ③品红，漂白性（1分）

       （4）Xe（1分）

       （5）acd（1分）

    （B）（8分）（每个空各1分）

       （1）N

       （2）金属晶体

       （3）  铝

    ①即能与强酸溶液反应，又有与强碱溶液反应

    通电

    冰晶石、高温

     

    ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

       （4）Mg

       （5）a   c  d

    24．（8分）

       （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

       （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

       （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

       （4）得到  2（2分）

    25．（8分）

       （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

       （2）减小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

       （4）如图

     

     

     

     

     

     

     

    五、（本题共24分）

    考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可以任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    26．（A）（10分）

       （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

     

       （2）硅油的沸点是180℃以上，乙酸沸点为117.9℃，有利于乙酸蒸馏出来，  植物油   反应混合液中  具支试管支管品  117.7℃（5分）

       （3）①取少量液体滴加紫色石蕊试液变红色（1分）

    ②用洁净 的玻璃棒蘸取试液到pH试纸上，测定pH值（1分）

    ③取少量溶液滴入到碳酸钠或碳酸钙固体中，产生大量气泡（1分）其它方法合理给分

    （B）（10分）

       （1）使甲苯和三氧化锰充分接触，加快反应速率。（2分）

       （2）使生成物溶解度减小，以使固体析出（2分）

       （3）稀硫酸、甲苯（2分）

       （4）蒸馏  利用甲苯和苯甲酸的沸点差异使两者分离（2分）

       （5）部分苯甲醛被氧化为苯甲酸（2分）

    27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

    ②B（2分）

    ③除去气体中的杂质（可能杂质是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

    ④红棕色变为黑色  通一氧化碳冷却至室温（3分）

    ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

    ⑥气体安静燃烧，发出兰色火焰，  点燃有爆鸣声（或有火球喷出），收集的气体不纯净。（3分）

    六、（本题共20分）

    28．（8分）（1）乙醇（1分）

       （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

     

       （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反应（各1分共3分）

       （4）

    nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

     

     

    29．（1）                                      （2分）

     

     

     

     

       （2）①水解反应   加成反应（2分）

     

     

    ②

     

     

    ③

    BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；

    HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O

     

     

     

     

     

    七、（本题共16分）

    30．（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）

    55.4%

       （2）40g/100gH2O

    31．（1）1：2（2分）

       （2）77.8%（2分）

       （3）3（2分）

       （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）

    5：3：1：1：4（2分）


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