浓H2SO4
答案、（1）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2混有的HCl
（2）干燥CO2
；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜
（3）C；CO2
+C=2CO （4）E中黑色固体变红；CO+CuO=Cu+
CO2 （5）DE ；②
3（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是[
B ]
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
4．（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）(17分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2
+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目
（说明：可以不填满，空若不够，也可以添加。）
(２)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_________ _，
原因是___________________
_；
(３)请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁： ___
答案（1）选择B，目的：除去空气中的水蒸气 3分
选择D，目的：除去空气中的CO2 3分
选择F，目的：除去空气中的O2 3分
（２）制得的氮化镁将不纯；2分
因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。 3分
（３）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。 3分
5. （巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）(7分)为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：
(1)丙中的现象是
；丁中的现象是
。分离戊中液体的方法是
.
(2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：
P1 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，连接橡皮管的目的是
。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为
。
答案(1) 无明显变化
； 红布条褪色
。
用分液漏斗分液
.
(3分)
(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)
保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下(2分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(3) 4HCl(浓)+Mn02 MnCl2+C12↑+2H20
(2分)
6. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投
入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，
产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液
中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因
可能是___________。(填序号)
A．铝与Cl―反应，铝与SO42―不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是
。
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
。
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正确的是__
__(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__
有关。
答案. (1)D(2分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)
7、（09届蚌埠二中10月考）某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。
⑴原溶液中肯定存在的离子是
；肯定不存在的离子是
。
⑵已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中 （填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。
答案、OH-、AlO2-、CO32-、K+ ， NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-， 有
8、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）（17分）某校学生课外活动小组的同学设计下图表示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。
（1）装置B中最适宜的试剂的名称是:__________，其作用是
。
（2）装置C的作用是
，若实验中没有装置C，则不可证明CO具有还原性，其原因是： _______。
（3）装置D中黑色固体为
，反应的化学方程式为
。
(4)根据实验中的
现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 。
5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。
答案、（1）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2混有的HCl
（2）干燥CO2 ；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜
（3）C；CO2 +C=2CO
（4）E中黑色固体变红；CO+CuO=Cu+ CO2 （5）DE ；②
9．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）
士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：
【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。
①
镁条、
铁粉、氯化钠粉末；
②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；
③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。
【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、
铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。
请同答下列问题：
（1）实验l证实了该反应的反应速率与
有关。
（2）实验2中当
的用量大于
时，实验就无须再做的原因是 （填字母）。
A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化
D．需要加人更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了
的，则第
时混合物的温度最接近于 （填字母）。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是
。
答案．（1）镁的表面积（1分）
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）
10．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（9分）
某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。
（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有
（填序号）。
①分液漏斗 ③试管 ③烧瓶 ④酒精灯 ⑤导管 ⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有
（填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自
。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：
。
答案．（1）②④⑤⑥（2分）
（2）
（1分）；
（2分）
（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色（2分）
（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置（2分）
11．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
， 总反应的离子方程式为
。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8
图9
①该电解槽的阳极反应式为
。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
。
答案 （1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+
+ 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3）① 4OH-
- 4e- = 2H2O + O2↑ ， < ② D
③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
12．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（11分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一]实验方案：铝镁合金
测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥
（1） 过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （“偏高”或“偏低”）
[探究二]实验方案：铝镁合金
测定生成
气体的体积，实验装置如右图，问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间
添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：
（填“需要”或“不需要”）。
（2） 为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①
②
[探究三]实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图
所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：
（1）
欲计算Mg的质量分数，该实验中还需
测定的数据是
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是
否有影响?
（填“是”或“否”）。
[实验拓展] 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。（书写形式可以模仿探究一、二）
13．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是【 D 】
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m（混合物）
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数
试题详情
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14．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）（16分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21℃ ；―NO ―152℃）
试题详情
（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象
是
解释是
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
答案（1） EDF （2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化
（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
（4）
4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3
试题详情
（5） 气体颜色变浅 。 烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2
N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。 （以上每空2分）
（6） a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol
（4分）
试题详情
15．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五）(13分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)
试题详情
回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在__________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_________________说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是_______________________。
(3)装置B的作用是________________________；
装置C的作用是_________________________________；
装置E中碱石灰的作用是_______________________________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是：_____________________
试题详情
(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________________。
答案（1）F（或G），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出……）。（共2分）
（2）硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。（2分）
（3）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（各1分，共3分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 （各2分，共4分）
（5）78%
（2分）
试题详情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
试题详情
16．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1) 步骤①的实验操作名称是
；
(2) 现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是
；
(3) 步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________
A、CCl4与水不互溶
B、CCl4可与I2发生取代反应
C、CCl4的密度比水大
D、CCl4不易燃烧，可作灭火剂
E、碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4) 步骤②中反应的离子方程式是
；
(5) 请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
__________________________________________________________________。
答案（1）过滤； （2）漏斗、分液漏斗；?（3）AE；
（4）Cl2+2I-==I2+2Cl-
(5)取待测液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。如果溶液变蓝，说明含有碘；如果溶液不变蓝，则不含碘。
试题详情
17．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
试题详情
(1) 试剂1是
，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：
，
；
(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是
；
(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜
想
甲
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙
溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
答案（1）稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
（或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；
（3）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
18（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO。
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是
。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？
简述你的理由(不需写出反应的化学方程式 )
。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是
，写出发生反应的离子方程式
、
、
。
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为
。
答案（1）溶液变为血红色（2分）
（2）不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+（4分）
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+
= 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+
= Cu + Cu2+ + H2O
2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个1分，共4分）
试题详情
（4）
（2分）
试题详情
19．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
试题详情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
试题详情
试题详情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
请回答下列问题：
（1）X的化学式为
。
（2）N在氧气中燃烧的实验现象是
。
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是
（填序号）。
（4）反应②的离子方程式为
。
（5）X溶液与F反应的总化学方程式为
。
试题详情
（6）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为
。
答案（1）Cu(NO3)2
（2分）
（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分）
（3）①③（2分）
（4）3Fe2+
+ NO3－+
4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）
试题详情
试题详情
20．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）（10分）
【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
实验装置和现象如图所示。请你一起参与。
试题详情
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饱 和 石灰水 【现象结论】甲装置中产生该实验现象的化学方程式为
。 解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因
；乙装置中的实验现象是
。 吸收CO2较多的装置是
。 【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：
答案） CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象； 气球体积增大，溶液不变浑浊。 乙 因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
试题详情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编： 实验探究（2） 试题详情
1、[蚌埠二中2009届高三12月份月考 ]（12分）某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计： ⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案 A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热 B、加热氯化铵固体 C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热 D、将浓硫酸滴入浓氨水中 你认为可行的是 （填字母）， 该反应的化学方程式
试题详情
 ⑵该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：
4NH3 + 5O2 4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O
= 4HNO3 设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入100 mL H2O，得到溶液。 ①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，x的取值范围
， y = （用x的代数式表示，下同） ②容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的取值范围
y = 答案、、⑴C 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O ⑵①O＜x＜5/9 y=O ②5/9＜x＜2/3 y=9x-5/3 试题详情
2、（2009届安庆一中化学高三12月考）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 试题详情
步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 试题详情
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
。 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 试题详情
 (2)滴定结果如下表所示：
试题详情
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L－1则该样品中氮的质量分数为
试题详情
答案、(l）① 偏高② 无影响③锥形瓶内溶液颜色的变化④ 无 粉红（或浅红） ( 2 ) 18.85 % 试题详情
3．（2009届安庆一中化学高三12月考）有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： 实验次数 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mV 1 锌 铜 菠萝 3 900 2 锌 铜 苹果 3 650 3 锌 铜 柑 3 850 4 锌 铜 西红柿 3 750 5 锌 铝 菠萝 3 650 6 锌 铝 苹果 3 450 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
【 A 】 ①甲：实验6中的负极电极反应如何写？乙：铝为负极：Al－3e－＝Al 3＋ ②甲：实验1,5电流方向为什么相反？ 乙：1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝 ③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：同学只跟水果的类型有关 试题详情
 A．③
B．①
C．①②③ D．②③
试题详情
4. （安徽大江中学2009届高三第二次月考）（12分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题： （1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。 （2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。 （3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为________。 （4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_____
。 （5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。 答案、. （每空2分共12分） （1）托盘天平（2分） （2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si（每空各2分） （3）Mg(OH)2（2分） （4）AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-（2分） （5）9b / 17a ×100%（2分） 试题详情
5．（安徽大江中学2009届高三第二次月考）（14分） 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。 试题详情
实验操作如下： ①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m1 g；③称取一定量的纯碱样品m2 g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m3 g。回答下列问题： （1） 鼓入空气的目的是_____________________________________________。 （2） 装置G的作用是_______________________________________________。 （3）装置A的作用是_______________________________________________。 （4）装置C的作用是_______________________________________________。 （5）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_______________________________。 （6）如撤去装置A，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （7）如撤去装置C，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （8）上述实验操作中的④和⑤，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 答案、 （1） 赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO2气体 （2分） （2） 吸收空气中的CO2和水蒸气
（2分） （3） 除去空气中的CO2气体
（2分） 试题详情
（4） 除去CO2气体中混有的水蒸气 （2分）  （5）
（3分） （6）偏大 （1分）（7） 偏大 （1分） （8） 偏小 （1分） 试题详情
6．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（13分）5?12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 试题详情
 
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。 a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。 a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 纯碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。 （4）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱 所需气体发生装置是_____________（选填代号）。 试题详情
（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上的差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。 答案、.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】 （1）ab ； （2）d； （3）MnO2，KOH； （4）cd， A；（5）过滤；溶解度；浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。 试题详情
7．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）（7分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产品的两个探究实验： 【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。 试题详情
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【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由 镁粉、 铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。 试题详情
请同答下列问题： （1）实验l证实了该反应的反应速率与
有关。 试题详情
（2）实验2中当 的用量大于 时，实验就无须再做的原因是 试题详情
A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率 C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加人更多的铁粉来提高温度 试题详情
（3）如果在实验2中加入了 的，则第 时混合物的温度最接近于 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃ 试题详情
（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是
。 答案、（1）镁的表面积（1分） （2）C（2分）
（3）D（2分） 试题详情
（4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分） 试题详情
8．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）（9分）某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。 试题详情
（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有
（填序号）。 ①分液漏斗 2试管 ③烧瓶 ④酒精灯 ⑤导管 ⑥橡胶塞 （2）与装置B中的药品发生反应的物质有
（填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自
。 （4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议： 。 答案、．（1）②④⑤⑥（2分） 试题详情
（2） （1分）； （2分） （3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色（2分） （4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置 试题详情
9．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）（14分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。 试题详情
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如： 试题详情
2NH3
+ 3CuO  3Cu + N2
+3H2O 材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu： Cu2O + 2H+
== Cu2+ + Cu +H2O 请回答下列问题： （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 。 A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰 B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰 C．加热浓氨水，再通过碱石灰 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是
。 （3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。 （4）该小组欲用体积比为1┱4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1┱4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有
。 可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是
。 （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式
。 （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
试题详情
。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案、．（14分）（1）C（2分）； （2）无水硫酸铜（2分）； （3）A中固体由黑色完全变为红色（2分） （4）烧杯、量筒、玻璃棒（错一个扣1分，扣完为止）（2分）； 加入硫酸后溶液呈蓝色（其它合理答案也得分）（2分） 试题详情
（5）2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O （2分） （6）称量反应前后装置A中固体的质量（2分） 试题详情
10．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。 实验操作 实验现象 步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 有少量气泡产生 步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合 产生大量气泡 步骤3 将第二份滤液加热 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 ⑴ 步骤1中对应现象的离子方程式是_________________________________，过滤的目的是_____________________________________________。 试题详情
⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是__________ _______________ _______
_
。 ⑶ 请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：__________ _____________ ____________ _____ __
。 答案：⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑( 2分 ) 除去碳酸钙等不溶性杂质( 2分 ) ⑵ 检验HCO3―离子 ( 2分 ) 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生( 2分 ) ⑶ 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢( 2分 ) 试题详情
11．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）( 15分)  某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路： 实验室现有如下试剂及仪器：（见图） 试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水 试题详情
仪器： 请完成下列各题： （1）写出NH3与Cl2反应的化学方程式
,当有3mol电子转移时,生成的氧化产物的物质的量是
mol （2）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比
时，尾气里一定含有氯气;当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比
时，尾气里一定含有氨气(数字要用分数表示)。 （3）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净C12、NH3的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。（下列空格不一定填满,但多填或少填都扣分） 制Cl2 仪器 试剂 制NH3 仪器 试剂 试题详情
答案：（1）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(或2NH3+3Cl26HCl+N2
) （2分） 0.5（1分） （2）＜2/3（1分） ＞8/3 （1分）（3）A D
D ④⑥ ① ② C（或A） E ⑤⑦（或⑦） ⑤ （表中每空格1分）
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试题详情
实验方案：镁铝合金 测定剩余固体质量 实验步骤： 试题详情
①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末 ②溶解：将①中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应 ③过滤 ④洗涤：未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将
（填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为
⑤干燥、称量剩余固体 （二）乙组： 试题详情
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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 实验装置： 试题详情
实验步骤： ①按图连接好装置 试题详情
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL ③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL ④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。 问题和讨论： （1）上述实验步骤①和②之间必须加一步
的操作，具体方法为
。 （2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几 点）
。 （3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积
。 .答案：（一）甲组：②100 ( 1分 ) ④偏低 ( 1分 ) 再洗涤一次,取此洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）( 2分 ) （二）乙组：（1）检查气密性 ( 1分 ) 向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好 （其它答案合理也给分）( 2分 ) （2）冷却到室温,平视读数( 各1分 ) （3 ）否 ( 2分 ) 试题详情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编： 实验探究（3） 试题详情
 1．（舒城中学2008/2009学年度第四次月考）（14分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如下图所示装置进行Mg和SO2的实验。
⑴选择制取SO2的合适试剂______（填序号）。 ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 ⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是____________________________。 ⑶该装置有哪些是不足之处？请一一说明______________________________________ ____________________________________________________________。 ⑷Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是_______________________。 试题详情
 答案.（14分） ⑴ ②③（2分）
试题详情
⑵ 3Mg+SO2 2MgO+MgS
（3分） 或写成2Mg+SO2 2MgO+S、Mg+S MgS 吸收多余的SO2，防止污染环境（3分） ⑶在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(只要答出两点即给全分) （3分） 试题详情
 ⑷
2Mg+SiO2 2MgO+Si
（3分）
试题详情
3．（舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）（15分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量还有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+ 可能大量还有的阴离子 Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- 试题详情
 （1）往该溶液中逐滴加入 溶液井适当
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加热，产生沉淀和气体的物质的量（ ） 试题详情
与加入溶液的体积（ ）的关系 如右图所示。则该溶液中确定含有的离子 有_______________；不能确定是否含有 的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是________；肯定不存在的阴离子有___________。 试题详情
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 的体积（标准状况）
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（ ） 试题详情
试题详情
试题详情
（ ） 试题详情
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（ ） 试题详情
 mol
0 0 试题详情
①
当通人的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。 试题详情
②原溶液中 的物质的量浓度之比为____________________________。 试题详情
试题详情
（2）① （3分） ② 10：15：4（3分） 试题详情
4．（舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）（15分）无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有 。已知： 试题详情
试题详情
② 高温灼烧时分解生成和 。 某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。 试题详情
（1）甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是__________。甲同学的实验现象是：__________。 试题详情
为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 试题详情
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（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：___________、________。若确认红色试样中含有，则 应符合的数学关系为：____________，实验中最少得进行_______次称量。 （3）为使方案Ⅱ科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_________（填序号）。 A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 试题详情
C．加热前先关闭活塞，打开活塞 ，通一段时间氢气 试题详情
试题详情
（2） （2分)
 （2分） C <（9b-a）/8 （3分） 4 （2分） （3）ABD（2分） 试题详情
5. （舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 试题详情
 (1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。
(2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：
。 (3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
。 (4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氧化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：
。 (5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结 试题详情
 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b： ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异
。 答案.(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。 (2) 请更正图中错误：⑧应为黑色。 (3) 请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。 (4) 解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。 (5) ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。 试题详情
6．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）（1 6分） 过氧化钙是重的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。 试题详情
 （1）写出CaO2受热分解的化学方程式：
。
（2）工业上利用以下反应制取过氧化钙： CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2
O↓+NH4Cl该制备工艺中，分离主产品的操作方法是
、烘干，分离出副产品的操作方法是
。 （3）工业过氧化钙通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。某同学为探究工业过氧化钙的组成设计了右图装置进行实验。 ① 正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是 试题详情
。若称取0．270克样品，加热使之完全分解，量气管初读数2．00 mL，终读数38．75 mL（设实验条件下Vm=24．5 L?mol ）。则样品中过氧化钙的质量分数为
。 ② 实验完毕后，该同学根据试管中固体质量减少确定了CaO2?xH2O中x的值。该做法
（填“合理”或“不合理”），理由是
。 答案．（1）2CaO2==== 2caO+O2（3分） （2）过滤（2分）蒸发、结晶（2分） （3）① 移动漏斗保持液面与量气筒液面相平（2分）80％（3分） ② 不合理（1分） CaO会与H2O反应生成Ca（OH）2，由固体质量减少不能确定H2O的量（3分） 试题详情
7．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）(10分)乳制品中蛋白质含量的测定，直接测定比较困难，一般采用间接测定法。凯氏定氮法是常用的蛋白质含量测定法。其测定方法如下： 试题详情
①准确称量10.0 g液态奶放入烧瓶中，加入0.2g CuSO4(催化剂)、3g K2SO4、20mLH2SO4，加热，使蛋白质中的N完全转化为(NH4)2SO4。 ②待冷却后将烧瓶中溶液准确定容为100mL。 试题详情
 ③准确量取20.0mL上述溶液加入蒸馏烧瓶中，加入10mL40%NaOH溶液。并按图装置好，进行蒸馏。馏出物用10mL 2% 硼酸吸收，生成硼酸铵：2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O
试题详情
④在锥形瓶中加入指示剂，用 0.025mol/LH2SO4标准溶液滴定：(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3 试题详情
至滴定终点时共用去14.6mL标准溶液。回答下列问题： ⑴步骤②中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
。 ⑵写出③中蒸馏烧瓶中发生的主要反应的离子方程式： 。 ⑶如图装置中的冷却水从 口(填a或b)进，蒸馏烧瓶中还要加入玻璃球，其作用是 。 ⑷蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是
。细导管插入吸收液中是为了
。 ⑸已知蛋白质中含N量平均约16
%，则该液态奶中蛋白质的质量分数约为
。 ⑹凯氏定氮法不能分辨N元素是否来自蛋白质。一些不法分子在鲜奶中兑水后再掺入三聚氰胺（C3H6N6），使水卖出了鲜奶价，严重地危害了人体建康。已知三聚氰胺为类似苯环的六元环状结构，氮原子间不直接相连，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则三聚氰胺的结构简式为： 。 试题详情
 答案．(10分) ⑴ 100mL容量瓶、胶头滴管 (1分) ⑵ NH +OH NH3↑+H2O(1分)
⑶ b 防止暴沸 ⑷ 防止倒吸 使氨被充分吸收 (1+1+1+1)分 试题详情
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⑹ (2分) 试题详情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 8（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）（13分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(第⑴、⑵两小题，有“是”“否”两种选择，只回答其中的一种。) ⑴稀盐酸与铜不反应，A同学设想不添加其它试剂，而是设计一个装置来实现以下反应：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑。你认为是否有这样的装置__________（填“是”或“否”）。若填否，请说出理由：__________________________________；若填是，请你画出该装置示意图： 试题详情
⑵在50mL的18 mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，得到的气体的物质的量_________(填>、=、<)0.45mol。 该反应的化学方程式是： _________________________________。 B同学提出：可向反应后的混合物中加入硝酸盐，使剩余的铜片继续溶解。你认为是否可行： （填“是”或“否”）。若不能反应，其理由是___________________________；若能反应，请写出反应的离子方程式：___________________________________________。 ⑶Wg
Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色。Wg Cu与V mL过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，C同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的。你是否赞同：___________（填“是”或“否”），理由是：________________________________。 试题详情
 D同学认为Cu2+在溶液中应该是蓝色的，绿色是由于生成的NO2与Cu2+共存造成的。请你能设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作、现象和结论。
______________________________________________ ⑷E同学为探究浓硫酸能否作NO2的干燥剂，设计了如右图所示的实验，观察到：Ⅱ中溶液变为红棕色，且未有气体逸出。你得出的结论是：_________________。 试题详情
 答案分)⑴_ 是 _(答否，回答理由，答是，右侧框中作图)
理由____________________。(1+2)分 试题详情
 ⑵_<__ Cu+2H+2+SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
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是 3Cu+8H++2NO =3Cu +2NO↑+4H2O (1+1+1+2)分 ⑶ 否 Cu2+的物质的量相同，溶液体积基本相同，则浓度基本相同。(1+1)分 实验设计： _取蓝色硝酸铜溶液，通入NO2，观察是否出现绿色。_(2分) ⑷NO2可溶于浓硫酸，所以不能用浓硫酸干燥NO2。(2分)
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实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量 实验步骤： 试题详情
①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末 ②溶解：将①中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应 ③过滤 ④洗涤：未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将
（填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为
⑤干燥、称量剩余固体 （二）乙组： 试题详情
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实验装置：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 试题详情
实验步骤： ①按图连接好装置 试题详情
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL ③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL ④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。 问题和讨论： （1）上述实验步骤①和②之间必须加一步
的操作，具体方法为
。 （2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几 点）
。 （3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积
。 试题详情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案：（一）甲组：②100 ( 1分 ) ④偏低 ( 1分 ) 再洗涤一次,取此洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）( 2分 ) （二）乙组：（1）检查气密性 ( 1分 ) 向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好 （其它答案合理也给分）( 2分 ) （2）冷却到室温,平视读数( 各1分 ) （3 ）否 ( 2分 ) 试题详情
10．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）（12分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验①
； 实验②
； 实验③
； 实验④
； 实验⑤
； （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
_________ 。 答案 （1）①CO32―和SO32―至少有一种，它们水解都呈碱性 ②CO32―肯定存在，因为CO2是无色无味；SO32―肯定不存在，因为SO2有刺激性气味 ③Br―、I―不存在，因为Br2和I2的CCl4都有颜色 ④SO42―存在，因为BaSO4不溶于稀盐酸 ⑤Cl―存在，因为与Ag+反应生成白色沉淀 (2) NO3－ 试题详情
 11．（安徽省天城中学2008--2009学年度第二次月考）（共15分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。
⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是__________。 ⑵CuSO4溶液的作用是__________。 ⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）： □C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4―□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O ⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－ 被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示） __________。 ⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是 （填选项）__________。 A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液 B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出 C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶 ⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？ 答：___________。 答案 ⑴饱和食盐水（2分） ⑵除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质（2分） 试题详情
⑶1；2；3；1；2；2；4（2分）⑷ （3分）⑸B（2分） ⑹主要有如下两个要点： a）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管（2分）； b）操作上的改进：向D中通入过量的乙炔，直至酸性KMnO4溶液完全褪色，再测量D及E装置总质量的增加（2分）。 试题详情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 试题详情
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具有还原性，原因是：
镁条、
（3分） 
（2分） 焰色反应（2分）
、
(2分)
均为红色固体，酸性条件下能发生反：
方案I：称得干燥坩埚的质量为
g。