崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（二）

             理科综合能力测试 （化学）            2009.5

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。

3．答第II卷时，请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。

第I卷（选择题 共120分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108

本卷共20题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

5．下列说法正确的是

  A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

  B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm³)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液

  C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

  D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

6．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─―黄色        ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─―蓝色

③溴化银见光分解─―白色            ④热的氧化铜遇乙醇─―红色

⑤新制氯水久置后─―无色            ⑥过氧化钠在空气中久置─―淡黄色

A．①②③⑤          B．①④⑤     C．②③④⑥             D． ④⑤⑥

7．下列说法正确的是

A．100 mL 1mol/L  Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺数为0.2×6.02×10²³

B．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×10²³

C．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol甲基（-CH₃）与0.1 mol氢氧根（OH^―）所含电子数均为6.02×10²³

8．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。 a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：  。下列叙述正确的是

A．原子半径：a＞c＞d                B．非金属性：c＞a＞d

C．相应氢化物的沸点：d＞c＞a        D．c与a、c与b均能形成两种化合物

9．关于下列图示的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1┱1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

10．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是                                             

       A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH^-）一定等于10^-3 mol/L

       B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

       C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液

中c（H^＋）＝

       D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

11．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃?H₂O?Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．微粒的还原性 Cl^－＞Co²⁺

12．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：

A(g) + 3B(g)  2C(g)    经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

下列说法正确的是

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L×min)

B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%

C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0

D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

理科综合能力测试   第Ⅱ卷（非选择题   共180分）

注意事项：

1．用黑签字笔直接答在答题卡相应位置上。

2．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷上答题无效。

25．（16分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂  和7.2g H₂O；

A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

（1）A的分子式是         ，A中含氧官能团的名称是         ，A的结构简式为                 。

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

（2）C可能具有的化学性质有            （填序号）。

① 能与H₂发生加成反应   ② 能在碱性溶液中发生水解反应   ③ 能与甲酸发生酯化反应

④ 能与Ag(NH₃) ₂OH溶液发生银镜反应

（3） ① 写出C→D的化学反应方程式                                                    ；

② 一定条件下，D生成高聚物的化学方程式                                          ；

③ G与NaHCO₃溶液反应的化学方程式                                              。

（4）向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，观察到的现象是

                                     ，说明G具有        性。

（5）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 

④苯环上的一卤代物只有一种

  写出其中一种有机物的结构简式                       。

26.（13分） A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

元素

元素性质或原子结构

A

单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

B

该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

C

地壳中含量最多的金属元素

D

元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E

E的某种原子的原子核内没有中子

（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；C单质与强碱溶液反应的离子

方程式是_______________________                     ________。

（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是

 ____________________________________________________________。

② A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是___________________________________                      ____。

（3）已知化学反应 A + 2E⁺ = A²⁺ + E₂  能自发进行，若将上述A、B两种金属，

插入含大量E⁺ 的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。

请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

a.  A³⁺不与I^-发生反应      b.  A³⁺ 与F^-结合生成不与I^-反应的物质

c.  F^- 使I^-的氧化性减弱    d.  A³⁺被 F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

27．（16分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，

因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

例如：PdCl₂ + CO + H₂O ₌₌₌ Pd↓+ CO₂ +2HCl     

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是                                       ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是            溶液，装置C中应盛放的试剂是________________。

（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________________。待装置________（填写字母）中出现                  现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是                                                             。

（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①     若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                          。

② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式

是_____                   __                    _____。

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                                                       。

28．（15分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B → C + D + H₂O。

请按要求填空：

（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是                                      ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是           。

      a．BaCl₂溶液　     b．KMnO₄溶液       c．品红溶液　　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是                                          ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是                                           。

（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。若被还原的B的物质的量为2 mol 时，产生C气体的体积是          L（标况）。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因

                                                                                     。

（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是                                                。

（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后

生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是                               

                                                   （简述操作过程及结论）。

崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（二）

试题详情

2009.5.6北京海淀区二模（化学部分）

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可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5   Fe 56

5．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D．在电闪雷鸣的雨天，N₂与O₂会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

6．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

目的

实验室制O₂

配制稀硫酸溶液

在铁制品上镀铜

净化、精制淀粉胶体

装置

或操作

选项

A

B

C

D

7．下列说法正确的是

A．³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同位素

B．的名称为2,3-二甲基戊烷

C．酸与碱发生中和反应而生成1 mol H₂O的反应热叫做中和热

D．向鸡蛋白溶液中加入CuSO₄溶液，有浑浊现象，该过程为盐析，属于物理变化

8．丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．萨罗的分子式为C₁₃H₁₀O₃　　　

B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应

C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应

D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应

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9．下列说法不正确的是

A．等物质的量的 －CH₃与－OH所含电子数相等

B．7.80 g Na₂O₂与5.85 g NaCl所含阴离子数相等

C．等质量的C₂H₄和C₃H₆中所含C－H键数目相等

D．等体积、等密度下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂所含质子数相等

10．a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为                ，元素b形成的

单质可以与CO₂发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为                  。下列比较中正确的是 

A．原子半径c < d

B．四种元素在同一周期

C．气态氢化物的稳定性a < d

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c

11．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN^－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN^－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^－转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN^― + 8OH^―+ 5Cl₂  = 2CO₂ ↑+ N₂ ↑+10 Cl^―+ 4H₂O 。下列有关说法正确的是 

A．上述反应中氧化产物只有N₂

B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^―能促进水的电离

C．若上述反应生成0.4 mol CO₂，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．现取1 L含CN^－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10^－5mol Cl₂处理后才符合排放标准

12．一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为

温度/℃

压强/kPa

Z的质量分数

200

101

0.40

300

101

0.48

400

202

0.52

400

303

0.52

表1     A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0   25．（共14分） 有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。 （1）B分子中非含氧的官能团的名称为　　　　　　　　　。 （2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2＝CHCH2COOH、   　　　　　　　　　                 　　　、　　　　　　　　　      　　　　　　。   （3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式                                    。 （4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化： M能发生银镜反应，请写出M的结构简式                                              ； （5）已知： D可以发生如下转化关系： 有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。并写出N发生消去反应的化学方程式　　                                       　　　　　　　　　　　　　　　。   26．（共16分）     D             W     已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。 （1）① 请在右图中用元素符号标明E的位置。 ②化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为                。 ③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为（任写一种）                            。 ④已知aX、bY、cZ三种元素，a + b + c＝26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为　　　　              　。 （2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”。为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验。 ① 关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，该反应的离子方程式为　　       　　 　　　　。 ② 关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K 处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是                                                           。 （3）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式                                            。若反应生成标准状况下11.2 L气体单质，则电子转移的物质的量为　　　        　　　 mol。   27．（共15分） 铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。 （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）               。 ① 加热      ② 滴加少量浓硝酸    ③ 滴加少量硫酸铜    （2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                                                                                                                               。 大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO4?7H2O，请填写下列括号中的空白： （3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：   气体体积/mL 10 20 30 所用时间/s 30 85 165   若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为                          。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　             。 若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是　　　　　　　                                           　　　　　　　　　　　　。   28．（共15分） 某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：             （1）Z的分子式是                   。 （2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为                                     ，则沉淀X含有的物质的化学式为   　　        、　　　　　　　、　　　　　　　　。 （3）取滤液Y，测得其pH > 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）           、          ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是                            。 （4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用形式表示）                                      、                                    。 榆林教学资源网 http://www.ylhxjx.com     化学二模答案 5．C    6．D    7． B    8．B    9．D   10．C    11． B   12． A 关于25题～28题的说明： 1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。 2．化学方程式不写条件、少箭头均扣1分，不重复扣分；不配平不得分。是可逆反应的不写可逆符号扣1分，不得负分。 25．（共14分） （1）碳碳双键…………………………………………………………………………  2分   （2）CH3CH＝CHCOOH　　………………………各2分，共4分 （3）…………2分 （4）CH3CHO………………………………………………… …………………… …  2分   (5) …………………………………………………………… 2分 (6)               2分 26．（共16分 ）     D                W Cl   （1）①                                                                                                                                                                                                                          ……………………………………………  2分   ②　　S＝C＝S     ……………………………………………… …………………… 2分 ③　ClO-+H2O EMBED ChemWindow.Document  HClO+OH-    或SO32-+ H2O EMBED ChemWindow.Document  HSO3-+OH-…   2分 ④　离子晶体　    ……………………………………………… …………………… 2分 （2）①  ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O  ………………………………… …………………… 2分 ②　使生成的氯气全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境……………………… 2分 （3）3 NaN3  = 4 N2 + Na3N ………………………………………  … …………………… 2分          ………………………………………… …………………………………      2分   27．（共15分 ） （1）①   ………………………………………… ……………………………………… …2分 （2）常温下Fe在浓H2SO4中会钝化；加热时少量Fe粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 。…………………………………………………… 2分 …………………… ………………………  …………………  ………………各2分，共4分 （3） mL/s   ………………………………… ………………………………………… 3分 （或、、）……    ……… … 2分 废铁屑中含有能与稀硫酸反应产生氢气的杂质，且等质量时杂质产生氢气的量大于铁产生氢气的量……………………2分 28．（共15分 ） （1） CO2  ………………………… ……………………………………… ………………2 分 （2） Al3+ + 3NH3•H2O  ==  Al(OH)3↓ + 3NH4+  ……………………  ………………2 分 CaCO3   BaSO4    Al(OH)3 …… ………………………………… 各1分，共3分 （3） AlO2―    NO3―    ………… ……………………………………… …………… …2 分 有白色沉淀产生 ……………………………………… ………… ……………   2 分  （4）       ……… ……………   ……  …………       ……  2 分   …              …… …………   ………  ………………   2 分 榆林教学资源网 http://www.ylhxjx.com     试题详情 北京朝阳区高三二模化学试题及答案       可能用到的相对原子质量：   H 1   C 12   N 14   O 16   Fe 56   5．下列说法不正确的是 A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症 D．为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化镁的水解：Mg2+ + 2H2O        Mg (OH)2↓ + 2H+ B. 铁溶于稀硝酸：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑ C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+ Ca2+ + OH―= CaCO3↓+H2O D. NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+ 7． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是           A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NA B．100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4―数是0.1NA C．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA 8．下列实验操作正确的是 A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体 C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒 D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 9. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是   ① AlCl3     ② NaHSO4   ③ (NH4)2CO3   ④              ⑤ NaHCO3          A．① ④ ⑤        B．③ ⑤             C．④ ⑤                D．全部 10．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：   方  案 现象或产物 ① 将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ② 将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2 ③ 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 ④ 将铜片置于FeCl3溶液中 铜片逐渐溶解 ⑤ 将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生   能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有    A．2种            B．3种          C．4种            D．5种 11．下列说法或表示方法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量 D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0 12．已知某溶液中只存在OH―、H+、Cl―、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： ① c(Cl―)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―) ② c(Cl―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＞c(H+) ③ c(NH4+)＞c(Cl―)＞c(OH―)＞c(H+) ④ c(NH4+) ＝c(Cl―)＞c(OH―)＝c(H+) 下列说法正确的是 A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl B．若③正确，则溶液中c(NH3?H2O) + c(NH4+)＞c(Cl―) C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH―) D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立                                                                     25．（15分）有机物A仅含C、H、O三种元素组成，能与小苏打反应产生CO２，A蒸气对氢气的相对密度是30。 （１）① Ａ分子中官能团的名称是　　　  。 ② Ａ与小苏打溶液反应的离子方程式是　　　　　　　。 （２）A可以通过下列变化得到环状化合物D：                 ①  C→D的化学方程式是                 。 ② 已知：           C的一种同系物结构简式是                        ，俗称乳酸，乳酸经过聚合     制得的聚乳酸树脂，可以广泛用于医疗、包装、纺织等行业。 若用丙烯（其他无机试剂任选）为原料合成乳酸，合成过程中涉及到的反应类型依次是             。 （3）在（2）中的B经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯：             ① 下列叙述不正确的是       （填字母代号）。 a．已知B是一种有毒物质，可用氢氧化钠溶液除去菠萝酯中残留的B b．甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个 c．菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色    d．菠萝酯在稀硫酸中能稳定存在 ② E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式                       。 a．分子内含有羧基 b．是芳香族化合物，且不与FeCl3溶液发生显色反应 c．1 mol物质和足量的金属钠反应产生1 mol氢气         26．（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。             Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则： （1）常温下，X的颜色是           。 （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                      。 （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                   。 Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则： （1）X与Y反应的化学方程式是             。     （2）若用下列装置只进行Z + W         X + Y反应（夹持装置未画出）：                     ① 完成此实验有多步操作，其中三步是： a．点燃酒精灯            b．滴加盐酸 c．检验气体纯度 这三步操作的先后顺序是               （填字母）。 ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）         。 （3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液     mL (精确到0.1)。                   27．（15分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中： ① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3 ② Y原子是元素周期表中原子半径最小的 ③ Z是形成化合物种类最多的元素 回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是           。 （2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是           （填离子符号）。 （3）化合物X2W2的电子式是       。 （4） 向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是          。      反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是                    。 （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是             （填化学式）。 （6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是      mol/L。 28．（16分）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。 （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。                   ① A中试管内反应的化学方程式是                       。 ② B中分液漏斗内盛放的物质丁是     ，圆底烧瓶内的物质是     。（均填名称） （2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：                     该反应的热化学方程式是                          。 （3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是                       。 （4）① 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是                                      。 ②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告： 实验操作 实验现象 结论 相应的离子方程式 取少量晶体于试管中，充分加热 试管内有固体剩余                                                           固体全部溶解，有气泡产生                                                （5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是      mol/L（精确到0.001）。                                                         化学答案 5 6 7 8 9 10 11 12 A C C D B A D B   25．（15分） （1）① 羧基                                                            （2分）      ② CH3COOH + HCO3― == CH3COO― + CO2↑ + H2O                        （2分） （2）①                                                                                                                                 （2分）                                 ② 加成反应、取代反应（水解反应）、氧化反应、氧化反应、加成反应（还原反应）   （答案合理均给分，3分）                          （3）①  a c d                                                           （2分） ②                                                      （各1分，共4分）                                                                    26．（每空2分，共14分） Ⅰ．  （1）黄绿色                                                （2）2 NaCl +2 H2O         H2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH      （答案合理均给分） （3）3 Cl2 + I― + 3 H2O == 6 Cl-  + IO3― + 6 H+ Ⅱ． （1）3 Fe + 4 H2O        Fe3O4 + 4 H2 （2） ① b c a     ②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶      (答案合理均给分) （3）97.5   27．（15分) （1）第三周期、第ⅠA族                                         （2分） （2）Na+、H+、O2-、O22―、C22―                                       （2分）   （3）                                                           （2分）   （4） 2 CO2 + 2 H2O + SiO32―  == 2 HCO3― + H2SiO3↓                 （2分） c（HCO3―）＞c（O H―）＞c（CO32―）              (答案合理均给分,2分） （5）H2O2、CH4O、C2H6                                                  （各1分,共3分） （6）0.25                                                       （2分）   28．（16分） (1)  ①  2 NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O                   （2分）      ②  浓氨水；  氧化钙（氢氧化钠或碱石灰 ）    （答案合理给分；各1分，2分）     (2)  N2(g)+ 3H2(g)       2NH3(g) ；△H = ―92kJ/mol                       （2分）  (3)  4NH3  + 3O2 2N2  + 6H2O                                       （2分） （4）① NH3 + CO2 + H2O + Na+  NaHCO3↓ + NH4+                         （2分）      ②                                                      （每空1分，共4分） 实验报告： 实验操作 实验现象 结论 相应的离子方程式     该晶体不是NH4HCO3     向冷却后试管中加入足量盐酸   该晶体不是NaCl，是NaHCO3 CO32―+ 2H+  = H2O + CO2↑ （5） 0.0045                                                            （2分）         试题详情 北京西城区2009年5月抽样 高三理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。满分300分，考试时间150分钟。 请在答题卡上规定区域作答。 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12     N-14    O-16    Na-23    Al-27  Si-28  Cl-35.5   Fe-56   Cu-64 5．下列说法正确是     A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂     B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O     C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应     D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 6．下图表示的是某物质所发生的           A．取代反应        B．水解反应       C．中和反应       D．电离过程 7．下列叙述正确的是     A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体     B．电泳现象可证明胶体带电     C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物     D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子 8．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是 选项 固体X 液体Y 检测方法 A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸 C Na2O2 水 带火星的木条 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片             9．Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中， X可能是     A．Na+            B．OH?             C．                D．Cl?   X   Y Z     W       A．X、Y、Z、W均为非金属元素     B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高     C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 11．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为： ，以下说法不正确的是   A．放电时负极反应为：Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)2 B．放电时正极反应为：+4H2O+3e?=Fe(OH)3+5OH? C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱 12．一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g)  Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是 A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动 B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)－1 C．向上述平衡体系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)减小，平衡正向移动 D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 25．（15分）分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、 化妆品等行业有广泛用途。 （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。 ① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。 a．能发生水解反应   b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．分子中所有原子都在同一平面上  d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2 ② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是      ， 其中包含的反应类型有       、       。 （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件： ① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH ② 遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种 甲可能的结构简式是_______、_______。 （3）已知：   X也是C8H8O3的同分异构体。A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。   ① 由A制CH3CH2Br的反应类型是__________________________________________。 ② X→Y反应的化学方程式是___________________________________________。 26．（15分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X    甲(g)，Y+Z    乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。 （1）X的结构式是           。 （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是     。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是       。 （3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是        的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是       。 （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀， 该纯净物可能是________、________。 27．（17分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱   溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是       ，反应的离子方程式是________。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是        。 （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是        （写化学式）。 设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。                             （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：           低温 NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。 ① 向母液中加入石灰乳，可将其中      循环利用，同时得到融雪剂      。 ② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。 试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。 28．（13分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。      试回答： （1）经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）        、       。 （2）X中一定含有的物质是       。反应II的化学方程式是       。 （3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。 ① 加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。 ② 向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。 由于缺少某步操作，使得测定的质量m、n均偏高。 ③ 按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08 g，n=1.6 g。 则所缺少的步骤是______。原混合物中各成分的质量之比是     。（不必化简）   北京西城区2009年5月抽样 高三理科综合能力测试（化学部分）答案     5．A      6．B      7．C       8．B      9．D     10．A    11．C    12．D 25．（15分）（其他合理答案参照本标准给分） （1） ① cd ②                                  水解反应（取代反应）、中和反应（复分解反应） （2）     （3分） （2分）；   （3） ① 加成反应       ②     （2分） （3分） （2分）； （2）  ∶Cl∶P∶Cl∶           P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H= ?306 kJ/mol （3分） ㄅ   （2分）； （3分） （4）Cl2、NH3             （1分）； （2分）； （1分） （2分） （2）NaOH和Na2CO3 实验操作 实验现象 结论 ① ―― ③ 滴加酚酞 产生白色沉淀 溶液变红 有CO32-  有OH― （2分） （2分） （4分） （3分）      HCO3?+NH3=NH4++CO32? （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）； （3分） （3）洗涤        m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3. www.ks5u.com   试题详情 北京市宣武区2008―2009学年度高三第二学期第二次质量检测 理综化学部分 考生注意：        本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）共300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：        H―1   C―12   N―14   O―16   Na―23   Mg―24   Al―27   S―32   第Ⅰ卷 （选择题， 共120分）   注意事项：        1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试科目涂写在答题卡上；        2．每小题选出一项答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用        橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。   本卷包括20小题，每题只有一个选项符合题目要求。每题6分，共120分。 5．下列有关说法正确的是                                                                                      （    ）        A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质        B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物        C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物        D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6．右图是碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。则该物质不具有的性质是                                                                                                                               （    ）        A．能使紫色石蕊试液变红        B．能与烧碱反应        C．能发生酯化反应        D．能发生水解反应 7．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是                                                             （    ）        A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH―）+ c（CO32―）+ c（HCO3―）            B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH―)        C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl―）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH―）        D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：         2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO―） 8．根据相关化学知识分析，下列推断正确的是                                                      （    ）        A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a―b        B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：        NaA＜NaB        C．若R2―和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M        D．若反应A2+2D―==2A―+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2 9．已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是                                        （    ）        A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同        B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7        C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO―）＜1mol/L TiO2 10．TiO2做催化剂，在光照下可使水分解：2H2O     2H2↑+O2↑，        该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装        置示意图。下列叙述中不正确的是                （    ）        A．该装置可以讲光能转化为电能，同时也能转化为化学能        B．分解产生的H2在铂电极上发生氧化反应        C．该装置工作时，电子由TiO2电极经R流向铂电极        D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 11．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）                                   （    ）               X                   Y                   Z        A．NO2               SO2               BaCl2        B．NH3                O2                 Al2（SO4）3        C．NH3                CO2              NaCl（饱和）        D．CO                O2                 Ca（OH）2 12．有下列5组物质：        ①苯和四氯化碳                                       ②硝酸铵固体和烧碱固体        ③氧化镁固体和无水硫酸铜                     ④硫和过氧化钠        ⑤氧气和一氧化碳        只有水就能将这5组组内物质区别开的是                                                        （    ）        A．只有①③④        B．只有②③④         C．只有①③⑤        D．只有①②③④         第Ⅱ卷（非选择题，共180分）   25．（15分）咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为            ，其中取代基―R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系：          （1）咖啡酸中含氧官能团名称为          。    （2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：           ，该反应涉及的反类型有          。    （3）写出A转化B的化学反应方程式          。    （4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是          。    （5）蜂胶的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为           请写出另外两种            。    （6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO3反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。 该异构体的结构简式是            。 26．（16分）现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。    （1）RY2的电子式是          ，其分子的空间构型          。    （2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性          ＞          （用分子是表示）    （3）实验室制取R2Q4的化学方程式是          。    （4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性          。    （5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有          ，乙的电离方程式是          。    （6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式          。 27．（17分）A―F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示： 序号 元素 结构或性质 ① A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 ② B 二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构 ③ C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体 ④ D 地壳中含量最多的元素 ⑤ E 与D同主族 ⑥ F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数    （1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：                       。    （2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是         。    （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式           。    （4）B与D形成的化合物的电子式是       。    （5）B与F形成的合金是工业上重要的材料。某 同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些 数据即可求出该合金中B元素的含量。 ①实验需要测定合金的质量m和另外2个物 理量a、b。 a是       ； b是       ； ②干燥管中盛放的试剂最好是          。 ③合金中B元素的质量分数是          。 （用m、a、b表示。） 28．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。    （1）高锰酸钾制备方法之一为： ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液； ②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度， 以免次氯酸钾分解； ③甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。 ①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是           ； ②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3）， 另一种产物应该是           （写化学式）。 ③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：      （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的 FeO42―浓度为1.0m mol?L―1（1 m mol?L―1=1×103 mol?L―1）的试样，分别静置 800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―浓度为 1.0m mol?L―1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中， 考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。 ①实验1的目的是          ； ②实验2可得出的结论是         ； ③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42―+10H2O4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑ 由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74 的溶液中高，主要原因是           。                               试题详情 2009.4．23北京丰台二模化学部分 第I卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  F－19  S－32  Cl－35.5                          Fe－56  Cu－64  Br－80  I－127    5．下列叙述正确的是    A．90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13，此时水的pH＜7 B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用    C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质 D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生   6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是    A．1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 NA  B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 NA    C．标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 NA    D．3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子   7．将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，，则最后所得固体为                         A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH               B. 1mol Na2CO3和2mol NaOH       C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH               D. 2mol Na2CO3   8．为达到预期的实验目的，下列方法可行的是   A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡   B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用   C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液   D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯   9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S。下列说法正确的是 A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+　　     B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+ 和Cu2+  　　       C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 　　D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+ ＞Cu2+   10．一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是   ①再加入C，A的体积分数的改变情况  ②缩小体积，A的转化率的改变情况  ③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况  ④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况   A．①②                 B．②③   C．③④                 D．②④ 11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号 A B D E G H I J 化合价 ?1 ?2 +4、?4 ?1 +5、?3 +3 +2 +1 原子半径／nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186   A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H   C．G元素的单质不存在同素异形体             D．I在DB2中燃烧生成两种化合物   12．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是   A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性   B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42―)与c(H+)之比约为1:10    C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则  2c(Na+)=3[ c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)]   D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则  c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2] 第II卷（本卷共60分） 25. （16分）某芳香化合物A的化学式为RX2（R代表烃基，X代表卤素原子），其相对分子质量为175，其分子中碳、氢元素的质量比为12:1，含X元素的质量分数为40.6%。 请回答： （1）卤代烃RX2的分子式                 。 （2）已知：       浓硫酸  △     反应Ⅰ 试剂X     浓硫酸  反应Ⅱ         △       ①反应Ⅰ的反应类型              ，N分子中含氧官能团的名称            。 ②试剂X为                    。 ③反应Ⅱ的化学方程式                            。 （3）检验A分子中的卤素原子，简述实验方案                                                                                                                  。 （4）苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有____________种，写出其中一种的结构简式__________________。     26．（14分）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。 请回答： （1）C2B2的电子式            ，A2B2属于     晶体（“分子”、“原子”或“离子”）。 （2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是___， 电解的离子方程式                                。 （3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验： ①Cu丝在E2中燃烧的现象                   ， 你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是          。    a．Fe与Cu都是金属元素              b．Fe的熔点比Cu高    c．Fe的密度比Cu小                   d．Fe的金属性比Cu强 ②将乙装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成的物质有     种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是                                                        。               （4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的  两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式                                                                         。 （5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电 极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是         。     27．（16分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO。（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。 已知：   ①NO + NO2 + 2OH－= 2NO2－+ H2O ②气体液化温度   NO2   21℃         NO  -152℃ 请回答： （1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式                                   。 （2）装置B的作用是                                ，在上图方框内画出B装置。 （3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接                                   。 （4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是                     。A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是                        。               （5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是                             。 （6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案__________________________                           。   28．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质。F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）。反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应。               请回答： （1）工业上反应①在                （填工业设备名称）中进行，反应①的化学  方程式为                                                                 。 （2）将反应②设计成原电池，正极的反应式为                                    。 （3）将E滴入沸水中的离子方程式为                                         。 （4）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是　　　　　　                 ，      简述原因　　　　　　　                                  。 （5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　                      。         5 6 7 8 9 10 11 12 A D A C C B B D 25．（16分） （1）C8H8Cl2（2分）（2）①氧化反应（2分）醛基（2分）②NaOH溶液（2分）      ③   （2分） （3）取少量卤代烃置于试管中，加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待溶液分层后取上层水溶液，加入另一只盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2-3滴2%的硝酸银溶液，有白色沉淀生成（2分，其他合理答案给分） （4）6（2分）       （2分）                                        26．（14分） （1） （1分）分子（1分） （2）Na+（1分） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（1分） （3）①产生棕黄色的烟（1分） d（1分）五（2分）      ②降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应（2分） （4）3S + 6OH- === 2S2- + SO32- + 3H2O（2分）  （5）4.48L（2分） 27．（16分） （1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O    （2分） （2）吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO（2分）   （2分）（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除装置中的空气，防止NO氧化为NO2（2分）      出现红棕色气体（2分）（5）4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O（2分） （6）在A中加入过量的含有Cl－的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（2分） 28．（14分） （1）沸腾炉 (2分)             4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2分) （2）2Fe3++2e-=2Fe2+(2分)（3）Fe3++3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+(2分) （4）在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸(2分)  防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解(2分) （5） 4Na2O2+6H2O+4FeCl2==4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑(2分)      若写成三步反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+ 2NaCl；  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 。全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。     试题详情 试题详情 同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 国际学校优选 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号