8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y^2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．XY₂　　　　　　　　　　　　　　 B．X₂Y₃

C．X₃Y₂　　　　　　　　　　　　　 D．XY₂

7．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．F^-　　　　　　　　　　　 　　　　B．Cl^-

C．NH₃　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₂^-

6．最近医学界通过放射性¹⁴C标记C₆₀，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关¹⁴C的叙述正确的是　　　 (　 　)

　A．与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同　　 　B．与¹⁶O含有的中子数相同

　C．是C₆₀的同素异形体　　　　　　　　　 　D．与¹⁴N互为同位素

5．下列物质的分子中，不含共价键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　A．NaCl　　　　　　　　　　　 　　B．Cl₂　　

　 C．HCl　　　　　　　　　　　　 D．NaOH

4．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．0　　　　　　 B．57　　　　　　 C．118　　　　　 D．175

3．元素性质呈周期性变化的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　 　)

　A．相对原子质量逐渐增大　　　　　　 B．核电荷数逐渐增大

　C．核外电子排布呈周期性变化　　　　 D．元素的化合价呈周期性变化

2．下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是(　 )

　A．①②③　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④　　

　 C．①②④　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

1．以下互为同位素的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金刚石与石墨　　　 　　　　　　　 B．D₂与H₂

C．CO与CO₂　　 　　　　　　　　　　　 D． Cl与Cl　

29. 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的名称：A　　 B　　 C　　 D　　　 E　　　 。

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质　　　　　　 ；B与E形成的化合物　　　　　　　　　 ；

A、B、E形成的化合物　　　　　　　 ；D、E形成的化合物　　　　　　 。

28. (1)写出下列微粒的电子式：

氨气　　　　　　　 N₂　　　　　　 甲烷分子　　　　　　　 　　　　　　　　　　

CO₂　　　　　　　 H₂O₂　　　　　　　 HclO　　　　　　　　

NaOH　　　　　　 氯化铵 _{-------------------}　　 Na₂O_{2　 -------------------}

(2)写出下列化合物的形成过程

MgBr₂　　　　

Na₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　

KCl　　　　

H₂O