4、据报道，美国在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点其电池反应为：2Zn + O₂ = 2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 锌为正极，空气为负极反应

B． 负极还原反应，正极氧化反应

C． 负极的电极反应为：Zn - 2 e^- + 2OH^- = ZnO + H₂O

D． 电池工作时溶液的pH降低

3、电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别为Ag₂O和Zn,电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag₂O + H₂O + Zn = Zn(OH)₂ + 2Ag.下列叙述正确的是(　　 )

A．Zn是正极, Ag₂O是负极　　　　　 B．Zn是负极, Ag₂O是正极

C．工作时负极区溶液的pH增大　　　 D．工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

2、Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:

Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂　　　　　　　 Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O

由此可知,该电池放电时的负极材料是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cd(OH)₂ 　　　B．Ni(OH)₂ C．Cd　　　　　 D．NiO(OH)　　

1、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品　　　　

D．回收其中石墨电极

2、(海水电池)1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总反应方程式为：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃,则该电源的负极材料为　　　　 　，正极材料为　　　　　 　，负极反应　　　　　　　　　　　

正极反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：Al 、O₂(空气)之间的氧化还原反应为：4Al + 3O₂ = Al₂O₃.将该反应与原电池原理、铝的导电性等知识进行综合分析可知，铝既是负极产物，又是反应材料，O₂是正极反应物，正极材料应该选择还原性比铝弱的导电性强的材料，如石墨等

铝、O₂的氧化反应、还原反应分别为：Al – 3e- = Al³⁺,O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-

答案：铝　 石墨　 负极反应：Al – 3e- = Al³⁺，O₂ + 2H₂O + 4e- = 4OH^-

[随堂检学]

1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为 ，

此电池放电时，负极上发生反应的物质是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

解析：因为放电发生Ag₂O + Zn + H₂O = 2Ag + Zn(OH)₂的反应，负极失去电子，发生氧化反应，做还原剂，因此负极为Zn,答案为D

化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过后不能复原，二次电池充电后能继续使用。一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用；而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。

2．　 在氢氧燃料电池中(KOH溶液做电解质溶液)，氢气在　　 极发生　　　 反应，电

极反应式为　　　　　　 ；氧气在　 极发生　　　 反应，电极反应式为　　　　　　 。

1．常见化学电池有　　　　 电池、　　　　 电池、　　　　　 电池、　　　　　 电池、

　　　　　 电池、　　　　　　　 电池。

15、用惰性电极电解1L4mol/LCuSO₄溶液时，在电路通过0.5mol电子，又将电源与电极反接，后又通过1mol电子，求此时溶液中[H⁺].