1．下列关于元素周期表的说法，错误的是

A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强

D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

2.元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

作业:教材P28页第4题，P28页第6题

综合练习:　　　　

　A

1.⑴在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属　　　　 是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．

⑵在11-18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．

4、论证了“量变质变规律”；

达标检测:

3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；

思考:元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。

结论:　 1、学习和研究化学的重要工具；

2、指导科学研究，如发现新元素；

2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是(　　　 )。

　 A.砹是有色固体　　　　 B.砹易溶于有机溶剂

　 C.砹化氢很稳定　　　　 D.砹化银不溶于水

总结:

练习:

1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是(　 )。

A、AB₂　　 B．A₂B　　 C、AB　　　 D、A₂B₂

5．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是　　　 (　　 )

　A．NaOH、Mg(OH)₂、H₃PO₄、H₂SO₄

B．KOH、NaOH、H₂SO₄、HClO₄

C．Be(OH)₂、Ca(OH)₂、HBrO₄、HClO₄

D．Mg(OH)₂、Ba(OH)₂、H₃PO₄、H₂SO₄

作业:教材P26页第1、2、3题，P27页第3题(3)

第3课时

复习:已知磷元素位于第3周期ⅤA族，(1)画出磷的原子结构示意图；(2)磷元素的最高化合价为　　 ，其氢化物的化学式为　　　 。

分析:通过上例，我们可分析出元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着怎样的关系?