6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q ₁ kJ?，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系中正确的是(　　 )　

A.Q₁+Q₂>Q₃ B.Q₁+Q₂>2Q₃ C.Q₁+Q₂<Q₃ D.Q₁+Q₂<2Q₃　

5.已知(1)H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)　

ΔH₁ =a kJ·mol^-1?　

(2)2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　

ΔH₂ =b kJ·mol^-1??　

(3)H₂(g)+O₂(g)==H₂O(l)　

ΔH₃ =c kJ·mol^-1??　

(4)2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　

ΔH₄ =d kJ·mol^-1??　

下列关系式中正确的是(　　 )　

A.a<c<0 　　　　　　　　　　 B.b>d>0 　　　　　　　　　 C.2a=b<0 　　　　　　　　　　　　　 D.2c=d>0

4.已知化学反应2C+O₂2CO，2CO+O₂2CO₂都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是(　　 )　

A. 12 g碳所具有的能量一定高于 28 g CO所具有的能量　

B.56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量　

C.12 g C 和32 g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量　

D.将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多　

3.已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　 )　

A.C₈H₁₈(l)+O₂(g)==8CO₂(g)+?9H₂O(g)?　

ΔH =-48.40 kJ·mol^-1?　

B.C₈H₁₈(l)+O₂(g)==8CO₂(g)+9H₂O(l)　

ΔH=-5 518 kJ·mol^-1?　

C.C₈H₁₈(l)+O₂(g)==8CO₂(g)+?9H₂O(l)?　

ΔH =+5 518 kJ·mol^-1?　

D.C₈H₁₈(l)+O₂(g)==8CO₂(g)+?9H₂O(l)?　

ΔH =-48.40 kJ·mol^-1?　

2.已知H-Cl键的键能为431.4 kJ·mol^-1，下列关于键能的叙述正确的是(　　 )　

A.每生成2 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量　

B.每生成1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量　

C.每拆开1 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量　

D.每拆开1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量　

1.对于放热反应2H₂+O₂ 2H₂O，下列说法正确的是(　　 )　

A.产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量　

B.反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量　

C.反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量　

D.反应物H₂和O₂具有的能量相等　

2.燃料使用效率的提高

　 燃料充分燃烧通常需要考虑两点：

(1)足够多的空气；

(2)燃料与空气要有足够大的接触面积。　

巩固练习

1.利用热值衡量燃料完全燃烧放出热量的多少

(1)燃料的完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为N₂(g)，氢元素转化为H₂O(l)，碳元素转化为CO₂(g)。

(2)衡量燃烧放出热量的大小还可用标准燃烧热。在101 kPa的压强下，1 mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。

11.1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　 。

资料卡片

神秘的自燃现象　

从前，古罗马帝国的一支庞大船队耀武扬威地出海远征。船队驶近红海，突然，一艘最大的给养船上冒出了滚滚浓烟，遮天蔽日。远征的战船队只好收帆转舵，返航回港。统帅并不甘心，费尽心机要查出给养船起火的原因。可查来查去，从司令官一直查到伙夫，没有任何人去点火、放火。这桩历史奇案还是后来的科学家们研究出了起火的原因。原来是给养船的底舱里堆积得严严实实的草自发燃烧起来的。这种现象叫自燃。

　 轻松一题：　 草为什么会自燃？

　 答案：　 给养船底舱的草塞得密不透风，有的开始缓慢地氧化，这实际上是一种迟缓的“燃烧”，放出热来，热散不出去，热量越聚越多，温度升高，终于达到草的着火点，就自发地着火了。　

　 自我反馈　

　 导学园地　

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第二课时　 燃料燃烧释放的热量

导学园地

10.沼气的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式　　　　　　　 。