(四)化学键

1.[例题]A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1 moL A的单质和稀盐酸反应能置换出1 g H₂，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。

试回答：

(1)写出这三种元素的元素符号A　　　 、B　　　 、C　　　　 。

(2)写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　。

(3)写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式　　　 　　、　　　　　　

2.已知铍的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 (　　 )

A.铍的原子半径大于硼的原子半径　　　 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱　　　 D.单质铍跟冷水反应产生氢气

3.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2﹕3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(　 )　 A.1　　　　 B.3　　　　 C.5　　　　 D.6

4.砹是原子序数85，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是　　 (　　 )

A.HAt很稳定　　　　　　 B.砹易溶于某些有机溶剂　

C.AgAt不溶于水　　　　 D.砹是有色固体

2.根据元素周期表中Cl、S的位置回答下列问题：

(1)非金属性：Cl　　 S　　 (2)氧化性：Cl₂ 　　　S　　 (3)氢化物稳定性：HCl 　　　H₂S

(4)酸性：HClO₄H₂SO₄ 　(5)还原性： Cl^－ 　　　S^2－ 　　　

[练习]请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。

2.非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[练习]：1.根据元素周期表中Na、Mg、Al的位置回答下列问题：

(1)与水或酸反应的剧烈程度：Na 　　Mg　 Al　　　　 (2)碱性：NaOH　 　Mg(OH)₂ 　　Al(OH)₃

(3)还原性：Na　　 Mg　　 Al　　　　　　　　　　　 (4)氧化性： Na⁺ 　　Mg²⁺Al³⁺

1.金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

同周期由左至右：金属性减弱，非金属性增强。

最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强；与氢气反应的越来越容易，气态氢化物稳定性增强。

同主族由上至下：金属性增强，非金属性减弱。

最高价氧化物的水化物碱性增强，酸性减弱；气态氢化物稳定性减弱，还原性增强

元素的性质　 微观性质：原子半径、化合价、电子得失能力

宏观性质：金属性、非金属性

(三)元素周期律

元素的金属性强，元素的失电子能力　　　 ，单质的还原性　　　 ，其阳离子的氧化性　　　 ，如钠和镁。　

元素的非金属性强，元素的原子得电子能力　　 ，单质的氧化性　　 ，其阴离子的还原性　　 。如硫和氯。

[练习]

1.下列变化的比较, 不正确的是(　　 )

A.酸性强弱: HClO₄> H₂SO₄> H₃PO₄ > H₄SiO₄　　　　

B.原子半径大小: Na > S > O

C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH　　　　　　　　　

D.还原性强弱: F^－ > Cl^－> I^－

2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.原子序数为 34　　　　　 　

B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H₂SeO₄

C.Se 的非金属性比 Br 弱　　

D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

3.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃ ,如果X的核电荷数为n，则Y核电荷数不可能是(　　 )

A.n+11　 　　　　　　　　　　 B.n－6　 　　　　　　　　　 C.n+3　　 　　　　　　　 D.n+4

周期序数=　　　　　　　 　。　 主族序数=　　　　　　 　

主族元素的最高正化合价=　　　　　　　　　 =价电子数=　　　　　　　

主族元素的最低负化合价= 8- 　　　　　　　　。