6. 植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是

A．它是一种再生能源 　　　　　　　　B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料 　　　　D．粮食作物是制乙醇的重要原料

5. 分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：

A．3种　 　　　B．4种 　　　　C．5种　 　　　D．6种

4. 下列有机反应中，不属于取代反应的是：

A．

B．2CH₃CH₂OH+O₂　　　　2CH₃CHO +2H₂O

C．ClCH₂CH=CH₂+NaOH　　　　　　 HOCH₂CH=CH₂+NaCl

D．

3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

　 　A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

　 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反应的

ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol

　 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

2．下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

1．不能被人体消化吸收的高分子化合物是

A．油脂　　　　　 B．淀粉　　　　 C．纤维素　　　 D．蛋白质

23、(10分)合成氨反应：N₂(g) +3H₂(g) 　2NH₃(g) ；ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400-500℃，压强－30-50MPa。

回答下列问题：

⑴ 合成氨工业中原料气压缩到30-50MPa的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400-500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n　mol　N₂、3n　mol　H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，

此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 　　　　　　　　　。

⑶ 甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1mol　H₂O(g)转变为1mol　H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。图中t_l 时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　　　　　 。　　　　　　

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是　　　　　　　　　　 。

22．(12分)已知：CH₃COONa + NaOH　　　　 CH₄↑+ Na₂CO₃

现有化合物A、B均是分子式为C₈H₈O₃的无色液体．从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一取代物只有两种．

(1)A的结构简式为　　　　　　　　　 　．

(2)H和G中含有相同的官能团，该官能团的名称　　　　　　　　 ．

(3)写出C → C₄H₄O₄ 反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)F与G反应生成H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)化学式仍为C₈H₈O₃，能发生银镜反应，且苯环上的一取代物仅有一种的所有同分异构体的结构简式：

21．(7分)CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。 (1)请你帮助他们完成实验报告： 实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液,然后滴入适量的FeCl₃溶液,把带火星的木条伸入试管。 实验现象：①　　　　　　　　　　　　　　　 实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂ (2)已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-,同学们提出以下猜想: 甲同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O; 乙同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺; 丙同学的猜想是;真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-;

你认为最不可能的是 ②　　　 　同学的猜想, 理由是 ③ 　　　　　　　　。 (3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表: 实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。 实验现象：无明显现象 结论④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的⑤　　　　 　,并把带火星的木条伸入试管. 实验现象：⑥　　　　　　　　　　　　　 。 结论：⑦　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)已知H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^－1，反应过程中能量变化如下图：

请回答下列问题：

(1)图中a，b分别代表什么意义？

a.　　　　 　　　 　　　　 　　　　　 ；b.　　　　　　 　　　　 。

(2)该反应的△H　　　 (填“< 0”或“> 0”)。

(3)表示H₂燃烧热的热化学方程式为____________________________________________，已知H₂O(g)＝H₂O(l)；△H＝－44kJ·mol^－1，标准状况下4.48LH₂在1.00molO₂中燃烧生成水蒸气时产生的热量为__________________kJ。