22．(5分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Fe(s) =Fe²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　 ；

(2)银电极为电池的　　　　　　　 极；

X电极上发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

(3)盐桥中的阳离子移动的方向是　　　　　 (移向X或移向Y)。

21．(9分)⑴北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①　 右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)

过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放 出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：　 H₂O(g)＝H₂O (l)　　　　　　　　　　　　　　 △H₁＝-Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)　　　　　　　　　　 △H₂＝-Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　　 △H₃＝-Q₃ kJ/mol

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为　　　　 kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O₂(g)CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

20、(6分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液及如右图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是　　　　　　 。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？　　　 (填“能”或“否”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

计算完成上表。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果　　　 (填“有”或“无”)影响。

19.(6分)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的C0₂气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　 ；

A．0~t₁　　 B．t₁~t₂　 　　　　C．t₂~t₃　　 　　D．t₃~t₄

(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有　　　　　 ；

A．蒸馏水　 B．NaCl固体　　 C．NaCl溶液　 D．通入HCl

(3)若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO₂的体积是标准状况下的体积，则t₁~t₂时间段平均反应速率ν(HCl)=　　　　　　　　　　　　　 mol·L^-1·min^-1。

18．相同温度下，体积均为0.25　L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

第II卷(非选择题 共46分)

17．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g)　 △H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t₁时改变的条件可能是升高温度

C．t₃时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D．t₄时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄+8H₂O　　 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。

下列叙述不正确的是

A．放电时锌做负极　　　　　　　 B．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．充电时氢氧化铁被氧化 　　　 　D．放电时每转移3 mol e^-，有2 mol FeO₄^2-被还原

15．下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) 　pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

　　 A．吸热反应，m+n<p

　　 B．吸热反应，m+n>p

　　 C．放热反应，m+n<p

D．放热反应，m+n>p

14．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当6.5 g Zn完全溶解时，流经电极的电子0.1mol

D．电池正极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O2MnO(OH)+2OH^-

13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右图，　

下列说法正确的是

A．S(s，单斜) = S(s，正交)　 △H = +0.33kJ·mol ^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比

形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量少297.16kJ