5、下列物质的沸点依次升高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A、Li、Na、K　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、MgO、I₂、金刚石　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 C、正戊烷、异戊烷、新戊烷　　　　　　　　　　　　 D、正辛烷、正癸烷、十七烷

4、广义的水解观认为，无论是盐还是非盐的水解，其最终结果是反应物和水分别离解

成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法错误的是　 (　)

　　 A、Al₄C₃的水解产物CH₄和Al (OH)₃　　　　　　 B、BrCl水解产物HClO和HBr

　　 C、CaO₂的水解产物H₂O₂和Ca (OH)₂　　　　　 D、Na₃N水解产物是NaOH和NH₃

3、氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A、前者大于后者　　　 B、前者小于后者　　　 C、相等　　　　　　　　　　　　 D、不能确定

2、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，

其主要成分的结构如图所示，它属于　(　)　　　　

　　　　 A、无机物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、烃　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 C、有机物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、电解质

1、第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是　　　　　　　　 (　)

　　　　 A、杜康，酒精　　　　　 B、维勒，尿素　　　　　 C、诺贝尔，雷管　　　 D、凯库勒，苯

21.(12分)将11.000g铁铝合金混合物粉末加入到900.00mL2.00mol/L HNO₃溶液中，在充分反应后，得到aL(标准状况下)NO气体。

　 (1)HNO₃____________________(填是、否)过量，判断的理由是__________________。

　 (2)若a=6720mL(标况下)，则混合物中铝与铁的物质的量之比为___________________。

　 (3)若a=6720mL(标况下)，向反应后的溶液中加入___________mL 2.000mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加___________mL 2.000mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。

孝感高中2009-2010学年度上学期期末考试

20.(15分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。_独家提供

(1)A元素位于周期表中位置为_______________。D的化学式________________；X的电子式__________________。

(2)往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是__________________________。

(3)写出⑥的化学方程式______________________；该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子_________________mol。

(4)写出下列反应的离子方程式，D的水溶液与小苏打溶液混合__________________。向含有3molF的溶液中通入5molCl₂的离子反应方程式为_______________________________。

19.(15分)(1)A是分子式为的烷烃，其一氯代物只有一种，它不能由烯烃与氢气通过加成反应生成，则A的名称为________________.

　 (2)B是分子式为的链烃，分子无支链，与按1：1加成，主要产物分子中两个Br原子并不在相邻的2个碳原子上，而二个双键同时在一个碳原子上的二烯烃又极不稳定，则B的结构简式为_________________________.

　 (3)C的分子式为，与按1：2加成时产物中4个氯原子分布在两个相邻的碳原子上，且产物分子中有5个甲基，若C与完全加成所生成的烷烃有6个甲基，写出C的结构简式____________________________.

(4)D的分子式为，可被溶液氧化为　　　　　　　 ,也能发生加聚反应，写出D的结构简式_____________________.

(5)E的结构简式为　　　　　　　 ，已知碳碳单键可自由旋转，判断E分子中一定在同

一平面上的碳原子最多_________个.

18.(10分)有一无色溶液，其中可能含有

等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图

所示的相互关系。据此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的离子有_________________.

(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种

常见物质，为(写化学式)_______________和_______________.

(3)写出第③个实验中发生的所有反应的离子方程式

　　 _________________________________________________.

17.(10分)某化学小组采用以下装置(如图)，以环己醇制备环己烯。已知：_独家提供

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_________________，导管B除了导气外还具有的作用是_____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，

振荡、静置、分层，环己烯在__________层(填“上”或“下”)，

分液后用___________(填入编号)洗涤。

A.KMnO₄溶液　　　　　　　　　　　　 B.稀H₂SO₄　　　　　　　　 C.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从______________口

进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________。

③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产品，可能的原因是(　　 )

　 A.蒸馏时从70℃开始收集产品_独家提供

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时己醇随产品一起蒸出_独家提供

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。

　 A.用酸性高锰酸钾溶液　　　　　　　　　　　　 B.用溴水溶液　　　　　　　　　　　　　　 C.测定沸点