19. 有反应A₂+B₂ 2AB；在温度和压强可变条件下。产物AB

的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃，从t₃开始压缩容

器，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

D．A₂、B₂、AB均为气体；正反应吸热

18. 将8g Fe₂O₃投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到168L H₂(标准状况)，

同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为

A. 1.5 mol·L^-1　　 B. 0.5 mol·L^-1　　 C. 2 mol·L^-1　　 D. 1.2 mol·L^-1

17. 如图所示为电解质溶液的PH随外界条件T变化的图像 下列的叙述不正确的是

　　 A．若T代表温度，NaCO溶液符合曲线a的变化

　　 B．若T代表温度，醋酸稀溶液符合曲线d的变化

　　 c．若T代表温度，明矾溶液符合曲线c的变化

　　 D．若T代表加入水的量，氨水符合曲线b的变化

16. 将标况下1.12LCO₂通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液表述正确的是　　　　

A．c (Na⁺)=2c (HCO₃^-) +2 c (CO₃^2-) +2 c (H₂CO₃)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C．HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的平衡体系有：

HCO₃^-+ H₂O 　H₂CO₃+OH^-,　 HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2- 　，H₂O 　H⁺+OH^-

15. 将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V₁；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂(V₁和V₂都在同一条件下测定)，已知V₂＝3V₁，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比

A．1︰1　 　　　　　　　　　　　　　　 B．1︰2 　　　　　　　　　　　　　　 C．1︰3 D．无法确定

14. 由H₂SO₄、Al₂O₃、NaOH、Mg、Cl₂两两之间进行反应，可制得的正盐有

A．5种　　　　　 　 B．6种　　　　　 　 C．7种　　　　　 　 D．8种

13. 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

　　 A．由水电离产生的c(H⁺)=l×10^-10mol·L^-1：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、OH^－

　　 B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO

　　 C．含有大量NO的溶液：Cl^－、SO、Fe²⁺、H⁺

　　　　 D．能与Al反应产生H₂的溶液：Cl^－、SO、Mg²⁺、K⁺

12. 下列有关实验操作的说法正确的是

A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄ 溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

11. 下列所述反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的结果是

①金属钠在纯氧中燃烧；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液；

③FeCL₃溶液中滴入KSCN溶液；　　　　　　　　　　　　　　　　 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④　　　　 B. ③②①④　　　　 C. ③①②④　　　　　　 D. ①②③④

10. 某原电池总反应离子方程式为.2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ,不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃ 溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃ 溶液

C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃ 溶液

D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO₄溶液