2．下列物质中，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是

A．乙烯　　 B．乙炔　　 　　C．苯　　　 D．甲苯

1．下列说法正确的是

A．镁条燃烧时，可以用二氧化碳来扑灭　　　

B．家庭使用的铝锅可以用热碱水洗涤

C．蒸干氯化铁溶液并不能得到氯化铁固体　　

D．不能用铁制容器盛放冷的浓硝酸　

27．(8分)某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

　　 ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

　　 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

　　 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

　　 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

　　 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____，该错误操作会导致测定结果

　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

(3)判断滴定终点的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 　　　　　mL

(5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：　　　　　　　 　　　　 　 　

.

福建省福州八县(市)一中09-10学年高二上学期期末联考

26．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是______________________

(3)丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

　c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1　　 　c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

25．(8分)在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

(1)总反应式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(2)电解过程中转移的电子数为 　　mol, 同时生成标准状况下气体的体积为　　　

(3)在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的PH为　　　　 　　

(K_spCu(OH)₂=2×10^-20)

24.(14分) 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL^－1

(1)氢气的燃烧热△H=　　　　 　 kJ·moL^－1

(2)写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　

(3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为　　　　　　　 　　　 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将　　　　　　　　 　 (填“变大”、“不变”或“变小”)，平衡将向　　　　　 　(填“正”或“逆”)方向移动

(4)为了提高CO的转化率，可采取的措施是　　　 　　　 　　　　 。

A．增大的CO浓度　 B．增大的H₂O(g)浓度　 C．使用催化剂　　 D．降低温度

(5)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是　　　　　　　　　　 　　　　　

23．I．(4分)(1)同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl　 ③CH₃COONH₄，其中

c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是　　　　　　　　 (填序号，下同)

(2)同浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②NH₄Cl　 ③Na₂CO₃　 ④NaHCO₃，其中

PH 由大到小的顺序是　　　　　　　　　

II．(6分)(1)明矾[KAl(SO₄)₂·12 H₂O]水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程表示)：　　　　　　　　　　　　　　 。试列举它在生活中的一种用途 　　　　　　；

(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　 　　　；(用化学式表示，下同)

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　 　。

22. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是(　　 )

A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

21．下列叙述正确的是(　　 )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中　　　　　　　 增大

20. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是(　 　　)

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①<②　　　　　　　　　　　　　　　

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

D．溶液的pH：①不变；②增大