14.(10分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

　 (1)图中反应是　　　 　(填“吸热”或“放热”)反应，该反应　　 　　(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=　　　 　　(用含E₁、E₂的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) ₌₌₌ H₂O(g) 　

△H= －241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为　　　　　 。

(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能　　　　　 ，单位体积内活化分子的百分数　　　　 ，因此反应速率　　　 　　，你认为最可能的原因是　　　　　　　　 　。

13.(12分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) ₌₌ CO₂(g)　　　 △H₁<0　　　　　　　　　　 ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) ₌₌ CO(g)+H₂(g)　 △H₂>0　 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) ₌₌ 2CO₂(g)　 △H₃<0　　　　　　 ③

2H₂(g)+O₂ (g) ₌₌ 2H₂O(g)　 △H₄<0　　　　　　 ④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量　　　　　 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)煤炭作为燃料采用途径II的优点有　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(10分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　　　 (填字母)。

A.热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　 B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料　　　　　 D.直接填埋

(2)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　 ====　

　　====　　　

　==== 　　　　

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　

11．(18分)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的

ΔH= -99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　 　　　　　　　　　、

　　 　　　　　，E的大小对该反应的反应热　 　　　(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点　　　　　　　　　 (填“升高”还是“降低”)，△H　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)图中△H=　 　　　　　　KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H(要求计算过程)。

10. 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是(　 )

　　 A. C(s、石墨)₌₌ C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

9．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 _{ΔH= -566 kJ/mol}

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　　 　ΔH=226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　 )

A.CO的燃烧热为566 kJ/mol

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 ΔH＞452 kJ/mol

D.CO₂(g)与Na₂O₂(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴(个)

8． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　 )

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　　 H=57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+ 　O₂ (g)=8CO₂ (g)+ 9H₂O(g)　 H=5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)　　 H=11036 kJ/mol

7．已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)　　 △H₁ = ―Q₁ KJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　　　　　　　 △H₂= ―Q₂ KJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)　　　　　　　 △H₃ = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是(　 )

A．放出的热量为(0.4Q₁+0.05Q₃)KJ/mol 　

B．放出的热量为(0.4Q₁+0.05Q₂)KJ/mol

C．△H₂ > △H₃

D．△H₂ <△H₃

6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：

(1)2H₂(l)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₂ kJ• mol^-1

(3)2H₂(l)+O₂(g)₌₌₌ 2H₂O(g)　　 △H₁= -Q₃ kJ• mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是( 　　)

A. Q₁=Q₂<Q₃　　　　　　　　　　　 B. Q₂ > Q₁ >Q₃

C. Q₃> Q₂> Q₁　　　　　　　　　　　 D. Q₁=Q₂=Q₃

5． 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A+B₌₌₌C+D的说法正确的是(　 )

　　 A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E₁与生成物的总能量E₂一定相等

D．此反应一定有热量的变化