3.下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是(　　 )

2．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(　 )

A.无机物　　　 B.有机物　　 C.盐类　　 D. 糖类

1．碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是(　 )

A．氧化细菌，使蛋白质变性　　　B．溶解细菌

C．使细菌缺氧而死　　　　　　　 　D．使细菌缺水而死

24. 在一个固定容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定温度下，发生如下反应在：2H₂(g) +CO(g)　CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol/L。求：

(1)以H₂的浓度变化表示的该反应的速率　　　　

(2)达平衡时CO的转化率

(3)起始时容器内压强为P₁，达平衡后容器压强为P₂，求：P₁：P₂

　 23. 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。)

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	c(H2SO4) /mol·L-1	v(H2SO4) /mL	溶液温度/°C	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊1
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	数据模糊2
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊3
7	0.10	丝	1.0	50	35	数据模糊4	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	数据丢失	44	40

若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：

(1)该实验主要是探究　　　　　　　　　　　　　 因素对反应速率的影响。

(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。数据模糊1　　　　 ，2　　　 ，3 　　　，4　　　　　 。

(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为　　 °C。推测的依据是　　　　　　　　　 。

22．(8分)可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P₁比P₂　　　　 (填大或小)；

(2)(a +b)比(c +d)　　　　 (填大或小)；

(3)温度t₁℃比t₂℃　　　　 (填高或低)；

(4)正反应为　　　　　 反应。

21.(5分)对于A+2B(g)　　 n C(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为　　　　　 态。

(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为　　　 态；当n=3时，A为　　　 态。

(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n　 　　　　　　　　　。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为　　　　　　　　 热反应。

20.(5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂(g)+H₂(g) 　CO(g)+H₂O(g)，平衡常数K与温度t ⁰C的关系如下表：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　 　　　　　　　　　　。

A、容器中压强不变　　　　　　　 B、混合气体中c(CO)不变

C、v(正，H₂)=v(逆，H₂O)　　 D、c(CO₂)= c(CO)

19．(7分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

　 (1)图中反应是　　　 (填“吸热”或“放热”)反应，

该反应　　　 (填“需要”或“不需要”)环境先提

供能量，该反应的△H=　　　　 (用含E₁、E₂

的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，

活化能　　　　　 ，单位体积内活化分子的百分　

数　　　　 ，因此反应速率　　　　　 ，

你认为最可能的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

18．(3分)甲烷在高温下与水蒸气反应，反应方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1mol　H₂O(g)转变为1mol　H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O(g)在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。