4．维生素C具有的性质是(　　 )

A．难溶于水　　 B．强还原性　　 C．强氧化性　　 D． 加热难分解

3．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是(　　 )

A．变性　　　　 B．煮熟　　　　 C．盐析　　　 　D． 加入浓硫酸

2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是(　　 )

A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO₃)中含有碘　　

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐　　　

C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃　　　

D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

1．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是(　　 )

A．蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解

B．人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的

C．重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒

D．浓HNO₃溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO₃和蛋白质发生颜色反应

25、(10分)如图所示，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多孔的惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)外电源的正、负极分别是R为_　 　　极，

　 　S为_　 　极。

(2)M极发生的电极反应式为___　　　 　　　　　　　　　　　　　　____，

B极发生的电极反应式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　______。

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动__　　　 __(填A或B)。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为___　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1) 该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

　A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

　　 B．用稀H₂SO₄溶液润洗酸式滴定管。

　C．用蒸馏水洗干净滴定管。

　D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

　E．检查滴定管是否漏水。

　　 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

　G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

① 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E、　　 、D、B、　　 、　　 、　　 。

② 该滴定操作中应选用的指示剂是：　　 　　　　　 。

③ 在G操作中如何确定终点?　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　 下列操作不能引起误差的是　　　　　　 ：

①开始时仰视读数，终点时俯视读数；②注入酸液前锥形瓶内壁有少量水珠附着

③酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，终点时无气泡；④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗。

(3)　 计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液物质的量浓度为　　 　　　　mol／L

23、(3分)在一定条件下，反应2HI(g) H₂(g)+ I₂(g)(正反应吸热)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深(I₂有颜色)，可采取的措施是：

①增大氢气的浓度　 　　②升高温度　 　　③降低温度 　　　④缩小体积　

⑤增大HI的浓度 　　　　⑥减小压强 　　　⑦加催化剂

22、(6分)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，用序号回答下列问题　

(1)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是___________________。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是_____________________。

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。

21、(3分)根据下列2个热化学反应方程式：

　 FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)　　　　　 △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

20、(6分)(1)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体,写出固体转化的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　_____。

　 (2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10、Ksp(AgBr)=5.0×10^-13、Ksp(AgI)=8.3×10^-17。向物质的量浓度均为0.10mol/L的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中逐滴滴入硝酸银溶液，生成的沉淀的先后顺序是：