19．(10分)

(1) (4分)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_______________；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

(2)(5分)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：　 CO(g)十H2O(g) 　CO2(g)十H2 (g)　 △H＜0

CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝_____________，该温度下平衡常数K的数值为_____　 ____。

(3) (8分)t1℃(t1＞850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

① 表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

② 反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气　　　 b．降低温度　　　　　 c．使用催化剂　　　 d．增加氢气浓度

18．(9分)在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将 　　　　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1　　　 V2(填“大于”、“小于”或“等于”)，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。

(1)在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×104 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　 ；

(2)CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH= 　　　　　　　　；

(3)欲制得较纯净的氢气，可将(2)中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式　　　　　　 　　；

16．常温下，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12 　　　　　　B．溶质的物质的量浓度＝0.02 mol·L-1

C．pH＝2　　　　　　 D．由水电离的产生的c(H+)＝1.0×10-2 mol·L-1

第II卷(非选择题　 共52分)

15．一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是

A．加入碱过量　　　　　 　　　　　　 B．反应后溶液中c(A-)=c(M+)

C．生成的盐不水解　　　　　　 　　　　　 D．酸与碱等物质的量混合

14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

13.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

反应混合物的浓度　B. 反应体系的压强　 C.正、逆反应的速率　D. 反应物的转化率

12.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A．NaOH　　　 　B．MgO　 　C．氨水　D．铁粉

11．已知下列热化学方程式：

1/2CH4 (g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l)；△H = -445.15kJ·mol-1

CH4 (g) + 3/2O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)；△H = -607.3 kJ·mol-1

CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890.3 kJ·mol-1

CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；△H = -802.3 kJ·mol-1

则甲烷的燃烧热△H为

A．-445.15kJ·mol-1　　　　　 B．-607.3 kJ·mol-1

C．-890.3 kJ·mol-1 　　　　　D．-802.3 kJ·mol-1

10．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．NH4+ + H2O　　 NH3·H2O + H+ 　　　　　B．HCO3-+ H2O　　 CO32- + H3O+

C．S2- + H2O　　　 HS-+ OH-　　　　　　　 D．NH3 +H2O　　 NH4+ +OH-