11．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为：

　 　A、NaCl 　　B、CsCl　　 　 C、C0₂　 　　　　　　　 D、Si0₂

10．在400 ℃、催化剂存在下，向容积固定为l0 L的密闭容器中充入0.2 mol SO₂和0.19 mol O₂，3 min时达到平衡，测得SO₂的浓度为0.002 mol/L。下列叙述错误的是

A．反应开始至3 min内，(O₂)=0.006 mol/(L·min)

B．容器内压强不再变化时表明反应已达平衡状态

C．平衡混合物中SO₃的体积分数为60%

D．相同条件下，如在原容器中充入的是0.2 mol SO₃和0.09 mol O₂，达到平衡后c(SO₂)=0.002 mol/L

9．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是

A.羰基硫的属于非极性分子　　　　　　　 B.羰基硫沸点比CO2低

C.羰基硫的电子式为：　 　D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

8．充分燃烧一定量丁烷气体放热QkJ，完全吸收它产生的CO₂且生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL。则丁烷的燃烧热为

A．16QkJ/mol　　　 　 B．8QkJ/mol　 　 C．-8QkJ/mol　 　　 D．-16QkJ/mol

7．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

6．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是

A．酸性氧化物　　　　 B．非金属单质　　　　　　 C．碱性氧化物　　　　　　 D．含氧酸

5．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

　　　 ① K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－　 ③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

　　　 ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②⑤

4．下列说法正确的是

A.原子晶体中只存在非极性共价键　　　

B.离子晶体熔化时破坏了离子键

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

3．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH 为

A．488.3 kJ/mol　　 　B．－488.3 kJ/mol 　　C．－244.15 kJ/mol　　 D．244.15 kJ/mol

2．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H⁺离子的半径

A．①④⑤ 　　　　　 B．②④⑥　　　　　 　C．④⑤⑥　 　　 　D．③⑤⑥