11、已知两个热化学方程式：

C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 　　　　　　　　△H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是(　 )

A．1︰1　　　　　 B．1︰2　　 C．2︰3　　　　　 D．3︰2

10、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的(　 )

A、X的能量一定高于M　　　　　 B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

9、根据热化学方程式(101 KPa)　 S(s) +O₂ (g)=SO₂ (g); △H=-297.23KJ/mol　 分析下列说法不正确的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A 　S的燃烧热为297.23KJ/mol

　 B 　S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的热量大于297.23KJ

　 C 　S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的热量小于297.23KJ

　 D 　形成1mol SO₂ (g)化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂ (g)的化学键所吸

收的总能量

8、在500mL1mol·L^-1的CuSO₄溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO₄的物质的量浓度为(　　 )　　

A.0.25 mol·L^-1 　　B.0.8 mol·L^-1　　 C.1.0 mol·L^-1　　 D.1.2 mol·L^-1

7、用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，假定电解质CuSO₄还有剩余，欲使溶液恰好

恢复至电解前情况，可加入的物质是(　　 )

A.CuSO₄　　　 B.Cu(OH)₂　　　 C.Cu　　　 D.CuO

6、某原电池总反应离子方程式为：2Fe³⁺ +Fe ₌₌ 3 Fe²⁺，能实现该反应的原电池是(　 )

A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液

D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

5、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为(　 )　　

　A、　 C + H₂O ₌₌ CO + H₂ ; ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-

B、　 C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH₌₌ +10.94KJ·mol^-

C、　 C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH₌₌ +131.3KJ·mol^-

D、　 C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH₌₌+131.3KJ·mol^-

4、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是(　 )

A、v (A) = 0.5 mol/(L·s)　　　 　　　　　B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)

C、v (C) = 0.8 mol/(L·s)　　　　 　　　　　D、v (D) = 1 mol/(L·s)

3、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1∶2∶3 　　　　B．3∶2∶1　 　　　C．6∶3∶1　 　　D．6∶3∶2

2、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是(　 )　　 A、Y＞Z＞W＞X　　　　 　 　　 　　　　　 　B、Z＞Y＞W＞X

C、W＞Z＞Y＞X　　　　　　　　　 　　 　　　 　D、X＞Y＞Z＞W