31.有pH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物质的量浓度

莆田一中2009-2010学年度下学期第一学段考试试卷答题纸

高二化学[选修4]

(完卷 120分钟 满分100分)

30.(9分)现有下列仪器或用品：

①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶　 ③酸式滴定管和碱式滴定管　 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒　 ⑥胶头滴管　 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸　 ⑨量筒　 ⑩过滤漏斗；

现有下列药品：

(A)NaOH固体　 (B)标准NaOH溶液　 (C)未知浓度盐酸　 (D)蒸馏水

(E)碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

(1)过滤时，应选用的上述仪器是　　　　　　　　　　　　 　(填编号)。

(2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是　　　　 　　　　。

(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的　　　 (填编号)。

甲．酸式滴定管　　　　　　　　　 乙．碱式滴定管　　

丙．25 mL量筒　 　　　　　 　　　丁．锥形瓶

(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_____________

②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_____________

③读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_______④滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____

29.(4分)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测

(1)该学生的操作是　　　 　(填“正确的”或“错误的”)。

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答：　　　

(3)若按此法分别测定C(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　，原因是　　　　　　　　 _K^S*5U.C

28．(6分)求下列混合后溶液的pH：(lg2=0.3　 lg5=0.7)

(1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。

(2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。　　　

(3)把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。

27.(8分)在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图所示)。容器中发生以下反应：N₂+3 H₂ 2 NH₃(放热)，若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：　 _K^S*5U.

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始

加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么

①若a=1，c=2，则b=　　　 。在此情况下，反应起始时

将向　　　　　 方向进行

②若需规定起始反应向逆方向进行，则c的范围是　 　　　　　　　　　　。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是　　　　　

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25. (10分)完成以下小题：

(1)请完成下列各空：

①pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH　　 a +2(填“>”或“<”)

②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH　　　 2(填“>”或“<”)；

③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH　　　 7(填“>”或“<”)；

(2)某固体是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有　 　　　　和 　　　　　　　　　　。(写化学式)　 _K^S*5U.

26(8分)按要求完成下列化学反应式

(1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式　　　　　 　　　　；

(2)Na₂CO₃溶液水解的离子方程式　　　　　　　　　　 　；

(3)Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合反应的离子方程式　　　　 　　；

(4)Mg₃N₂与水反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　；

24．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　 )

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7　

B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7　　

D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

23．草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(　　 )　 _K^S*5U.

A．V(NaOH) = 0时，c(H⁺) = 1×10^－2 mol·L^－1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺) = 2c(C₂O₄^{2 －})+c(HC₂O₄^－ )

C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H⁺) = 1×10^－7 mol·L^－1

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

22. 在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行(　　 )

A．30℃　　 B. 40℃　　　 C. 50℃　　　 D. 60℃

21. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)　　　 x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是(　　 )　 _K^S*5U.C

A．x值为2　　　　　　　　　　　　 B. 混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L　　　 D. N的转化率为80%