14．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2、6、3、5　　　　 B．3、1、2、2　 　　　C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2

13．在25℃时建立下列平衡：2NO₂ 　N₂O₄，正反应放热，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是　　　　　　

A．③⑤ 　　　 B．③④ 　　　 C．②④　　　　　 D．①③

12．右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．A是反应物　

B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1　　　　　　　

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动　

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　

11．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 　2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是_K^S*5U.C#O%

A. 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大　　　 B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　 　D. 物质C的质量分数增大

10．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　　　　　 D．a > c+d

9．相同温度下，体积均为0.25　L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

8．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g)　 △H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t₁时改变的条件可能是升高温度

C．t₃时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D．t₄时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

7．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应　 2A(气)+B(气)2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%　 ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③　　　　　　 　B. ①④　 　　　　　　C. ②③　　　　 D. ③④

6．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 　

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动　

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小　

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

5．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是　

① X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2　　 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化　　 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①②　　　　 B. ①④　　　 　C. ②③ 　　　　D. ③④