133.5 kJ热量。写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26.(4分)(1)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂TiCl₄Ti

已知：① C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　　　　 DH＝-393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)　　　　　 DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)　　 DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的DH＝　　　　　　　　 。

(2)N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。8g N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出

25．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，反应后混合气体总体积与反应前的总体积之比是(　　 )

A．1∶6 　　　　　　　 B．6∶1　　　　　　 C．5∶6　　　　　　 D．6∶5

第Ⅱ卷(共 50分)

24．电解100mL含 c(H⁺)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　 　)

A．0.10mol/LAg⁺ 　　　　B．0.02mol/L Zn²⁺ C．0.20mol/L Cu²⁺ D．0.20mol/L Pb²⁺

23．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g) WI₂(g) ΔH＜0下列说法正确的是( 　　)

A．温度T₂＜T₁　　　　　　　　　　　　 B．该反应的平衡常数表达式是

C．灯丝附近温度越高，I₂(g)的转化率越高

D．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W和I₂ ，W重新沉积到灯丝上

22．在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( 　　)

A．乙＞丁＞甲＞丙 　B．乙＝丁＞丙＝甲　 C．丁＞乙＞丙＝甲　 D．丁＞丙＞乙＞甲

21．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是(　 )

A．烧杯中有气泡产生　　　　 B．试管内有黄绿色气体产生

C．铁丝网的表面产生锈迹　　 D．烧杯内溶液变红色

20．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(　　 )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·(L·S)^―1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

19．在两个恒容容器中, 分别发生：A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)，α₁和α₂分别为A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(　　 )

A. α₁和α₂分均减小　 　　　　　 B. α₁和α₂分均增大　　

C. α₁减小，α₂增大　 　　　　　 D. α₁增大，α₂减小

18．在一定条件下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一个密闭容器中进行，测行平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达到平衡后，保持温度不变，加大体系压强平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是(　　 )

A．2、6、3、5　 　 B．3、1、2、2　　 　 C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2