3、现有化合物A：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。以下对该物质可以发生的有机化学反应所属类型的判断中，不正确的是(　　 )。

A.　　 化合物A既可以与HCl发生加成反应，又可以与HCN发生加成反应

B.　 化合物A能与酸性KMnO₄溶液发生氧化反应

C.　 化合物A可以发生消去反应

D.　 化合物A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

2、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是(　　 )

　　 A．乙烷与氯气混合　　　　 B.乙烯与氯化氢混合

　 C．将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中　　　 D. 将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中

1、下列烷烃的系统名称中，不正确的是(　　 )

A．2，3-二甲基丁烷　　　 B．3，3-二甲基丁烷

C．2-甲基-3-乙基戊烷　 D．2，2，3-三甲基丁烷

30.(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

　 (1)E元素原子基态时的外围电子排布式为　　　　　　 。

　 (2)A₂F分子中F原子的杂化类型是　　　　　 ，F的气态氧化物FO₃分子的键角为 　　　　　　　　　。

　 (3)CA₃极易溶于水，其原因主要是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的最合理结构为　　　 　　　　(填字母)。

　 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为　　　　　　　　　　 ；该离

子化合物晶体的密度为ag· cm^-3。，则晶胞的体积是　 　　　　　(只要求列出算式)。

长春市十一高中2009-2010学年度高二下学期阶段性考试

29．(16分)夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

⑴火焰利用了部分金属的元素特征的　　　　　　　 　反应，该反应属于　　　 (填“物理”或“化学”)变化。

⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为______________　　　 _________，D的化学式是_____　　　　　　　 ____。

②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。

③E电子式为____________________。

④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为________________________________________________________。

⑤NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑶在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似。已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N₆₀分子的结构中含有_________个N-N。

28．(16分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为　 　　_　 　，其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ _ _　 。

(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：　 　　　　　　　(用元素符号作答)。

(4)由A、C、D形成的ACD分子中，含有 　　　　个σ键，　 　　　　个π键。

(5)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为　　　　　 。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________________________(填分子式)。

27．(10分)氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为____　　　　　　　　　 _______。

(2)根据等电子原理，CO与N₂互为等电子体，请写出CO分子结构式　　　　　　　　 。

(3)在极性分子NCl₃中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是　　　　 　　　　　　　　　。

(5)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N^3-相连的X⁺有__________个。

26．(8分)有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)以上这五种元素中，属于S区的是________________________________(填元素符号)。

(2)由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________(写化学式)。

(3)写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。

(4)元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)

25.氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是(　　　 )

　　 A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

　　 B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

　　 C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　 D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

第Ⅱ卷

24. 正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是(　　 )

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C．分子中硼原子最外层为8e^-－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键