6．下列符号表示电子所处的能级，正确的是(　　　 )

A．3f　　　 　　　　 B．2s　　　　 　　　 C．1p　　　 　　 D．2d

5．如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为(　 　　)

A．3个　　 　　　　 B．8个　　　 　　　 C．9个　　 　　 D．18个

4．磁量子数(m)决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种(　 )

A．m种　　　 　　　 B．n+l种　　　 　　 C．2n种　　 　　 D．2l+1种

3．下列组合中的电子运动状态，合理的是(　　　 )

A．n=1, l=1, m=0　　　　　　　　　　 　　 B．n=2, l=0,m=±1

C．n=3, l=3,m=±3　　　　　　　　　 　　 D．n=4,l=3,m=±2

2．在原子结构的核式模型基础上，进一步建立起核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是(　　 )

A．道尔顿　　　 　　 B．汤姆逊　　　 　　 C．玻尔　　　 　 D．卢瑟福

1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是(　 )

A．1个小黑点表示一个电子　　　　　　 　　 B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子运动的轨迹　　　　　　　　 　 D．表示电子在核外空间出现机会的多少

21．(8分)(1)化合物A含C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳和氢的质量分数分别是60%和13.3%。A在催化剂Cu的作用下被氧化成B，B能发生银镜反应，则A的结构简式是________　 ________，B发生银镜反应的化学方程式__________________________________________

河间四中中2010学年高二年级化学期中测试卷

20．(共8分)已知乳酸是酸性比碳酸强的弱酸，

其结构简式为(右图)。问：

⑴写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式

__________　　　　　　　　　　　 __　　 。

⑵　　 写出乳酸与少量小苏打水反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶乳酸在催化剂作用下可发生双分子间缩水反应生成环酯，其反应的化学方程式为：　　 ______　　　 　　　　__________。

⑷乳酸还可在催化剂作用下，发生分子间缩水生成聚酯，其反应方程式为：　　　　　　　　　　　 _________　　　　　

19．(8分)如果在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，

并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，

冷却后再加入2 g无水乙酸，用玻璃棒充分搅

拌后将试管固定

在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按右图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止加热。试回答：

(1)试管乙中观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。

(2)加入浓硫酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该实验用到的球形管除冷凝作用外，另一重要作用是　　　　 。

(4)试管乙中饱和Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　　　 。

18．(10分)已知化合物

A的分子式为C₃H₆O₂，有如下转化关系：已知B的分子比C的分子少一个碳原子。按要求填写：

(1)A的结构简式　　　　　　

(2)B的分子式　　　　　　　

(3)D的名称　　　　 　　　　

(4)写出下列转化的化学反应方程式：

①A→B+C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。