20、(4分)水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据信息回答下列问题：

　 (1)已知2H₂O　　　　 H₃O⁺+OH^－, H₃O⁺的空间构型是　　　　　 ，中心原子的杂化类型是　　　　　　　 。

　 (2)H₃O⁺中存在的化学键类型有　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

19、(7分)请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　 种。

(2)请写出Cr元素的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号为　　　　 ，其基态原子的电子排布式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　 　　 (　　 )

　 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

　 B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

　 C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

　 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共46分)

17、下列说法正确的是(　　)

　A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键

B． 离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．非极性分子中，一定含有非极性键

16、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的架电子排布为ns² np⁵

15、X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y 和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是：

A. Z₂X　 B. Z₂Y　 C. W₂X　　 D. W₂Y

14、有关苯分子中的化学键描述正确的是　 (　　　 )

A、每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C、碳原子的三个sp²杂化轨道与其它形成二个σ键

D、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

13、关于氢键，下列说法正确的是 (　　 )　

A、每一个水分子内含有两个氢键　　　 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键

C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高　　

　D、H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

12、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　 )

　 　 A、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　 　 B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

　 　 C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

　 　 D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点依次升高

11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是　　　　　　　　　

A．第一电离能：④＞③＞②＞①　 B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①　　　 D．最高正化合价：④＞③=②＞①