6．某有机物在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水的分子个数比为1: 2，则该有机物可能是　　　　　　　　　　 (　　 )

① CH₄ 　　② C₂H₄ 　　③ C₂H₅OH　　 ④ CH₃OH

A．①或③　　　　 B．②或③　　　 C．①或④　　　 D．②或④

5.下列电子式正确的是

4．下列有机物分子中的各原子不可能在同一平面上的是

A．苯　　　 B．四氯化碳　　 C．乙烯　　 D．乙炔

3．下列有机物的命名中，正确的是：(　　 )

A．1－甲基丙烷　　　　　　　　 B．2－乙基丁烷　

C．3，3－二甲基丁烷　　　　　 D．2－甲基丁烷

2.为减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是

A.碳水化合物　　　　 B.碳氢化合物　　　 　C.氢气　　　　 D.醇类

1．不粘锅是在普通锅的内侧涂覆上一层树脂而成，这层树脂的主要成分是聚四氟乙烯。洗衣店干洗西装是用有机溶剂来洗衣服的，目前使用的标准干洗剂的主要成分是四氯乙烯。关于聚四氟乙烯和四氯乙烯，下面的说法正确的是

A.它们都是乙烯的同系物　　　　　　　 B.它们都属于混合物

C.它们的分子中都含有C=C双键　　　　 D.它们分子中都不含氢原子

22.(10分)现用物质的量浓度为amol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　 (选填“甲”或“乙”)中。

(3)右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，　 c(HCl)=_______________mol·L^-1。

(4)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定 管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HCl物质的量浓度会偏____________(填“大”或“小”)。

(5)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是______________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　　　　 (保留两位有效数字)。

21.(13分)已知NaHSO₃溶液显酸性，而Na₂SO₃溶液显碱性。

(1)25℃时，在20.0mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中，通入标准状态下的224mLSO₂，所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性，原因是_______________________________(用　 化学用语表达)，溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L^-1NaClO溶液至20mL，反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时，溶液中由水电离的H⁺离子浓度为______________mol·L^-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。

(3)若在(2)反应后的溶液中滴加少量甲基橙，溶液显_________色。

20.(13分)某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

(图中夹持装置已略去)

(1)装置B中盛放的试剂是__________(填名称)，用来吸收混合气体中的水汽。

(2)反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式_______________________________________。

(3)实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______(选填序号)。

①盛有蒸馏水的洗气瓶　 ②盛有浓盐酸的洗气瓶　 ③盛有碱石灰的U形管

(4)装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________(填化学式)。

(5)F中紫色石蕊试液变红，G装置的作用 ___________________________。

(6)工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。

　①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________(选填字母)

　 a.增大压强　　 b.升高温度　 c.使用铁触媒　 d.将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去

　②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________。

19.(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

(1)写出化学式：A___________________　　 D_________________________。

(2)写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。

(3)25℃时将40mL0.01mol·L^-1B与20mL0.01mol·L^-1C混合，最终溶液pH=____________。

(4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　 。