3、已知C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是(　　 )

　 A．2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

　 B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H_2­O(g); △H= -571.6kJ/mol

　 C．C(石墨,s) + 1/2O₂(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol

　 D．燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

2、下列关于胶体的叙述不正确的是(　　 )

　 A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液区别开来

　 B．光线透过胶体时，会发生丁达尔效应

　 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

　 D．胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

1、2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。下列有关说法正确的是： (　　 )

A．温室效应的加剧是导致南极上空臭氧空洞的主要原因　

B．汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的

C．氢氧燃料电池的正极反应可表示为H₂－2e^－=2H⁺

D．钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀

16、(共18分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有--(填字母)

a.减少化石燃料的使用　　　　　 b.植树造林，增大植被面积

c.采用节能技术　　　　　　　　 d.利用太阳能、风能

(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环CO₂转化成有机物的例子很多如：

a.

b.

c.

d.

以上反应中，最节能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　

(3)文献报道某课题组利用CO₂催化剂氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH(甲酸)，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体即

①写出产生H₂的反应方程式

②由图可知，镍粉是　　　　　　　　　　　　 (填字母)

a.反应Ⅰ的催化剂　 b.反应Ⅱ的催化剂　 c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂　 d.不是催化剂

③当镍粉用量从1m mol增加到10m mol，反应

速率的变化情况是　　　　　　 (填字母)

a.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变　

b.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

15、(共14分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下所示的关系：

(1)如果A、B、C、D均为10电子的粒子，

请写出：A的结构式　　　　　　 ；D的电

子式　　　　　　　　　 　　

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和

D是10电子的粒子，请写出A与B在溶液

中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(CH₃-NH₂)都是含有18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机物的结构简式(写两个)

14、(共16分)右图是一套制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

(1)实验步骤：①　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 ；

②在各装置中注入相应的试剂；③　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 ；实验时，烧瓶中液体混合物

逐渐变黑。

(2)写出此实验制取乙烯的化学方程式(注明反应条件)

(3)能够说明乙烯具有还原性的现象　　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置甲的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若无此装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13、(共12分)X、Y、Z、W为中学常见的几种单质，通常情况下X为一种易被磁化的，广泛用于工农业生产的金属，Y是液体单质，Z是一种无色气体，W是一种有色气体。化合物B的水溶液为一元强酸(不含氧元素)，各物质的转化关系如下所示。

试回答：

(1)X元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(2)Y单质化学式为　　　　　　　　　 ；Z单质化学式为　　　　　　　　 ；

(3)C溶液与过量W单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)新制W水溶液中具有强氧化性、漂白性的物质的化学式为　　　　　　 ；

12、120℃时1体积某烃和4体积O₂混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是

A、1　　　　　 B、2　　　　　 C、3　　　　　 D、4

11、24mol浓度为0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20ml浓度为0.02mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是

A、+6　　　　　 B、+3　　　　　 C、+2　　　　　 D、0

10、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为以下说法正确的是

A、负极发生的反应为

B、正极发生的反应为

C、原电池是将电能转化为化学能的装置

D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀