6．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是　　

　　 A．前者大　　 　　 B．后者大　　　　　 C．两者相同　　　 D．无法确定

5．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

　　 A．CuSO₄ B．Na₂SO₄ 　　　　　 C．CuCl₂　 　　　 D．NaCl

4．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与　　　　　 　　　　

A．直流电源负极相连　　 　　　　　　　 B．铜板相连

　　 C．碳棒相连　　　　　　 　　　　　　　 D．直流电源正极相连

3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是

　　 A．含H⁺的溶液　　　 　　　　　　　　　 B．加酚酞显无色的溶液

　　 C．pH<7的溶液　　　　 　　　　　　　　 D．c(OH^―)>c(H⁺)的溶液

2．下列属于强电解质的是　　　　

　　 A．CH₃CH₂OH　　 　　 B．NH₃·H₂O　 　　　 C．Cu　　　　　　 D．NH₄Cl

1．下列叙述正确的是

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

D．升高温度可降低活化能

20．(13分)2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　 反应Ⅰ： CO(g) + 2H₂(g)　 　CH₃OH(g)　 　　　　　　ΔH₁

　　 反应Ⅱ： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 　ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是　　　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH₁　　　 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为　 　　　，此时的温度为　　　 (从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为　　　　 　　　　　　　。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。

(1)已知：A的相对分子质量不超过100，4.3g A在氧气中完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11.0g 则A的分子式为　　

(2)该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是　　　　 (填序号)

　　 　　A．可能含有一个碳环和一个醛基　　　

B．可能含有一个碳碳双键和一个羟基

C．可能只含一个碳氧双键官能团　　　

D．可能是环状的醚

(3)若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H₂，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。(提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定)

请根据以上信息写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知 “C=C=C”的结构是不稳定的，A在一定条件下发生消去反应可以生成天然橡胶的单体，写出该反应的化学方程式(并注明条件)

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列

　　　　 反应得到：

　 (1)写出反应①、③的反应类型：　　　　　　 、　　　　　　 。

　 (2)写出C₃H₆的同分异构体的结构简式：　　　　 ；B和D都易溶于水，提供一种试

剂加以鉴别，试剂名称为　 　　　　　　。

　 (3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式：　　　　　　　　 　。

　 (5)写出高分子化合物G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　

17.(10分)

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

(1)试管Ⅱ中试剂的名称为 　　　　　　　，其作用是 　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，使用干燥管的目的是 　　　　　　　　　。

(2)分析比较实验　　　 (填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是　　　　　　　　　 。

(3)实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是　　　　　 mL和　　　　　 mol·L^-1。