4. 下列有关实验操作的说法正确的是

A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO₄ 溶液

B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H₂O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C．中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：(气态)＞(液态)＞(固态)

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．：He　　　　　 B．　　　　 C．1s²　　　　　 D．

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料　　　　　 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电　　　　　　　 D．用节能灯代替白炽灯

29.(8分)在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应()，2分钟时容器中剩下和。则：

(1)2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？

(2)2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

28.(2分)现有一硅合金(只含Al、Fe、Si)，将其投入足量盐酸中或足量NaOH溶液中，放出的气体质量相同，则硅合金中硅和铁的质量之比为　　　　　　　　 。

27.(8分) 将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色气态混合物A。将A隔绝空气，按图6-23发生一系列变化。回答下面问题。(提示：已知b溶液是乙溶液的稀溶液，气体A、a均为混合气体，单质丙为金属。)

(1)甲为_______,乙为____________，丙为____________。

(2)混合气体A的主要成分有____________。

(3)气体B是____________，蓝色溶液C是__________。

(4)甲跟乙反应的化学方程式是________________________________ 。

26. (10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C ²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，其次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

(1)A、B两种元素均可与短周期元素F构成非极性分子，分子式分别是：　　 和　　　 。

(2)C²⁺与D的原子结构示意图分别为：　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)B和E可形成多种离子化合物，其中两种的电子式是：　　　　　　 、　　　　　　 。其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　 。

(4)由这五种元素中的几种相结合可生成的最强的碱的名称为　　　　　 ，最强的含氧酸的化学式为　　　　　 。

25. (4 分)　 配平下列化学方程式，并回答有关问题：

□Cu₂S+□HNO₃ - □Cu(NO₃)₂+□NO↑+□S+□H₂O(请将配平系数填入答卷相应空格内)

反应中还原剂是　　　　 ，电子转移的数目是　　　　 .

24、(12分)实验室用NH₃还原CuO的方法测定Cu的近似原子量，反应方程式为：2NH₃+3CuO　

====N₂+3Cu+3H₂O.试回答：

?(1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H₂O的质量(m(CuO)和m(H2O))时，请用图1 所示的仪器设计一个简单的实验方案。

图1

仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为　　　　　 ；d中浓硫酸的作用是　　　　 ；实验完毕时观察到a中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)计算Cu的原子量的表达式为　　　　　　　 .

(3)下列情况将使测定结果偏大的是　　　　 　　　　.

(a)CuO未全部还原成Cu　　 (b)CuO受潮　　 (c)CuO中混有Cu

(4)如果仍采用图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有　　　　　　 .

(a)m(Cu)和m(CuO)　　　 (b)m(N₂)和m(H₂O)　 (c)m(Cu)和m(H₂O)