7、下列说法正确的是

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1

B．1g甲烷和1g 氧气 的原子数之比为 5:1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

6、据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰(COS)的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是

A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子 　

B．二氧化碳与硫化羰均无还原性

C．固体硫化羰是原子晶体　　　　　　　　

D．硫化羰是一种酸性氧化物

5、下列说法正确的是　

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．只有在原子中，质子数才与电子数相等

C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

D．液态氯化氢不导电

4、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高　　　　　

B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高

3、下列说法正确的是

A．明矾净水过程中不涉及化学变化

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

2、用n_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol －CH₃和1 mol OH^- 都含有10 n_A个电子

B．标准状况下3.36 L CCl₄含碳原子数为0.15n_A

C．2 molHF溶于水配成溶液中含F^- 2n_A

D．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含氧原子数为2n_A

1、北京奥运会 “水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有

关说法不正确的是

A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

　 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

25．(9分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑷ 滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________________________。

⑸判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填 偏高、偏低或无影响)

①　　 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结

果_　 _。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

八一中学2009-2010学年度第二学期期末

24．(4分) 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。

(1)为检验某食盐中是否含有KIO₃，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　；

(2)KIO₃也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，则两极的电极反应式分别为：阴极　　　　　　　　　　　　　 ，阳极　　　　　　　

23．(9分) 工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置， (1)写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式：

_______　　　　 _____　　　　　　　 __。 (2) 下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　 　 A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴

紫色石蕊试液，先变红后又褪色　

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

　C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极

　 　 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠

溶液接触　 　 (3)　 电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，　　　

阳极产生的气体为　　 　　L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为　　　　　　 ；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。

(4)若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反应(假设溶液的体积变化忽略不计)，则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为________ mol/L。