20、下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS₂、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物　

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

19、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是

A．Fe　　　 　　　B．Mg　　　　 　C． P　　　　　　 D．Cu

18、下列说法中错误的是:

A．SO₂、SO₃都是极性分子　　　

B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强

D．离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点

17、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是：

A．X单质不易与水反应　　　　　　　 B．XO₂可被碳还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　 　　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

16、钛(₂₂Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22　 　　B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置　 　D．钛元素是属于d区的过渡元素

15、下列不是元素的电负性应用的是

A．判断一种元素是金属还是非金属　　 　B．判断化合物中元素化合价正负

C．判断化学键类型　　　　　　　　　　 D．判断化合物溶解性

14、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

13、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构

示意图为　　　　　　 　，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b　 　　　　　　 B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b　　　　　 　　 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

12、已知ClO^- 、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

A．ClO^-　　　　　 B．ClO₂^-　　　　　 C．ClO₃^-　　　　 D．ClO₄^-

11、下列说法不正确的是　

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C．I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释　

D．甲烷可与水形成氢键