29．(15分)已知某有机物的式量为58，根据下列条件，回答：

(1)若该有机物为烃，则可能的结构简式为______________　　　　　 　　　　　

(2)若为含氧衍生物,且分子中有－CH₃,则可能的结构简式为(任写2种)

________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若分子中无－CH₃, 又无－OH,但能发生银镜反应,则可能的结构简式为_______.

(4)分子中有－OH, 无C=C,则结构简式为________　　　　　　　　　 　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28、(10分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

(1)

(2)苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为　　 的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为_______________________________________。

(2)反应③、⑤的反应类型分别为_________、_________。

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：

__________________________________________________________________。

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是__________________________________________________________________。

(5)这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色　 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。(只写两种)

__________________________________________________________________。

27．在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂、CO₂、水蒸气和炭黑。

(1)写出该副反应的化学方程式________。

(2)用编号为①-④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO₂、SO₂和水蒸气。所用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)：______→______→______→______

(3)实验的装置①中，A瓶的现象是____；结论为____。B瓶中的现象是____；B瓶溶液作用为____。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为____。

(4)装置③中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置②中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。

(5)简述装置①在整套装置中位置的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(11分)现有5种有机物：① CH₂＝CH₂ 　　② CH₃CH₂CHO　 　③CH₃COOCH₂CH₃

④　　　　　 　　⑤CH₃CH₂OH　 ⑥H₂N－CH₂-COOH，请按下列要求填空(填序号)。

(1)能发生银镜反应的是　 　　；能发生消去反应的是　 　　；能发生水解反应的是　 　　　　；遇FeCl₃溶液呈紫色的是　 　；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是　　 　　　　；既能与酸反应又能与碱反应生成盐的是　　 　；

(2)写出乙酸与⑤反应的化学方程式　　　　　　 　　　　 ，反应类型是　　　 ；

(3)写出溴水与①反应的化学方程式　　　　　　 　　　，反应类型是　　　　 　

18、(8分)(1)配制100mLpH为2浓度约为0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液, 需NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体　　　 g。

(2)在0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

②请在右图中，画出0.01mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图。(作图提示：注意开始沉淀，沉淀完全，沉淀开始溶解，沉淀完全溶解时的pH)

19(16分)、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位于元素周期表第　　周期表　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　(写酸的化学式)。

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　，键长较长的是　　　。

(3)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　。

20(10分)、A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　 　　(用元素符号表示)；

(2)有下列物质①CA₃　 　②GA₃　 　③EH　 　④JH　 　⑤FD₂。请将这些物质的熔点由高到低排列　　　　　　　　　 (填这些物质的序号)。

(3)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是　　 　　。

(4)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。

请回答：晶胞中M原子的堆积方式为　　 　　，配位数为　　 　　。

21(10分)、碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子间通过　　杂化与周围碳原子成　　　　 键(按电子云重叠方式填写)。

(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br的键角　　120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)洁净Pb的表面上存在C原子，右图为C原子在Pb的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子，灰色球代表Pb原子)。则在图示状况下，Pb颗粒表面上Pb/C原子数之比为　　 　　。

14、某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的改变如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A. K_sp［Fe(OH)₃］< K_sp［Cu(OH)₂］

B.加适量NH₄Cl固体可使溶液由点变到点

C.、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等

D.、两点Fe(OH)₃、Cu (OH)₂所在溶液分别达到饱和

非选择题

15(10分)、一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶

②[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如上示意图。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出从悬浊液B到溶液C步骤中固体溶解的方程式　　　　　　　　　　　　 。

(2)试剂D为　　　　　 ，操作1为　　　　　　

(3)下列选项中，最适合作为洗涤的洗涤液是　　　　　　 。

A. 乙醇　　　 B. 蒸馏水　　　 C. 乙醇和水的混合液　　 D. 饱和硫酸钠溶液

(4)干燥不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是　　　 　　　　　　　　　　。

16(9分)、已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5，K_a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_SP(CaF₂)＝1.5×10^-10

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：　　　　　　　　　　　　　　　 图2

(1)25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　

反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^-)　　　　　　 c(SCN^-)(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka　　　　　　 。

(3) mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过计算判断　　　　 (填“是”或”否”)有沉淀产生。(在以下空白处写出计算过程)

17(8分)、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是　　　　　

A．c(HA)＜c(A^－)　　　 　　　B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)　　 D．2c(OH^－)＝2c(H⁺)+[c(HA)－c(A^－)]

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-(填：“能”或“不能”)　　　　　 大量共存。

②当pH=7时，溶液中的电荷守恒关系是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=［ c(HCO₃^-)×c(OH^-)］/c(CO₃^2-)=2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=　　　　 。

13、有关分散系的下列说法正确的是

A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D.分散质粒子大小为1nm到100nm的分散系是胶体

12、下列有关物质的量浓度溶液配制的叙述正确的是

A．浓硫酸稀释时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．定容时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．称量氢氧化钠固体时，应在托盘上放上一张称量纸以防止氢氧化钠腐蚀托盘

D．配制480mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液，应称取7.1g Na₂SO₄

11、下列推断正确的是

A．SO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，均与 CO₂发生化合反应

C．CO、NO、 NO₂都是不成盐氧化物且都是大气污染物

D．酸性氧化物一定能与水反应生成酸

10、下列关于物质分类的正确组合是：