19、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：2NO₂(g)　N₂O₄(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 　A．相对平均分子质量增大　　　　　　　　　　　 B．NO₂的转化率提高 　C．NO₂的质量分数增大　　　　　　　　　　　　　 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

18、某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH应为 　A．13　　　　　 B．12　　　　　　 C．11　　　　　　 D．10

17、下图表示反应N₂(g)+3H₂(g) == 2NH₃ (g)；△H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是 　A．氨气的体积分数最高的一段时间为t₅-t₆ 　B．t₂-t₃和t₃-t₄时间段氨气的体积分数相等 　C．t₁时刻改变的条件是降低温度 　D．t₄-t₅时间段平衡向正反应方向移动

16、一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)　2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ (均不为零),反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3 mol•L^-1、0.08 mol•L^-1.则下列判断不正确的是 　A、c₁∶c₂== 1∶3 　B、平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2 　C、X、Y的转化率不相等 　D、c₁的取值范围为0< c₁< 0.14 mol•L^-1

15、常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为 　A．9：2　　B．2：9　　C．1：9　　D．10：1

14、I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

下列说法正确的是 　A．反应I₂(aq)+I^－ I₃^－(aq)的ΔH＞0 　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小 　C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I₂)·c(I^－)/c(I₃^－) 　D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

13、已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的 　中和热57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是 　①C₈H₁₈(l)+　25/2 O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=+5518kJ·mol^－1 　②C₈H₁₈(l)+ 25/2 O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518kJ·mol^－1 　③H⁺+OH^－＝H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1 　④NaOH(aq)+1/2 H₂SO₄(aq)＝ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ·mol^－1 　A．①③　　　　　 B．②③　　　　　 C．②④　　　　　　 D．只有②

12、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　

11、用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 　A．c(H⁺)/c(CH₃COOH) 　　B．c(CH₃COOH)/c(H⁺) 　C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　　D．H⁺的物质的量

10、已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) 　△H=74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是 　A．该反应中熵变、焓变皆大于0　　　　　　　　　　　　　 　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 　D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应