12．室温下，在PH=12的碱溶液中，由水电离出来的离子浓度为

A．1×10^-14 mol/L 　　　　　　　B．1×10^-6 mol/L　

C．1×10^-2 mol/L　　　　　　　 D． 1×10^-12 mol/L

11．常温下，分别向体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液中投入足量的锌粒,反应生成的氢气较多的是

A．相同　　　　　　　　 B．醋酸中多　　　

C．盐酸中多　　　　　　 D．不能确定

10．100℃时在水中加入少量的NaHSO₄后，则溶液的

A．PH增大　　　　　　　　　　　　　 B．c()增大

C．c(H⁺)和c()的乘积不变　　 D．c(H⁺)和c()的乘积增大

9．常温下PH=2的某溶液中可以大量共存的离子组是

A．Ca²⁺ 　OH^- Cl^-　 NO₃^- B．Ca²⁺ 　K⁺ Cl^-　 NO₃ ^-

C．Cl^-　 NO₃^- 　Al³⁺　 Fe²⁺ D．K⁺ Cl^- Na⁺　 CO₃^2-

8．已知：C(s)+CO₂(g)　　　 2CO(g) 正反应吸热，反应速度为v₁；

N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)正反应放热，反应速度为v₂。

对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．同时增大　 　　　　　　　　　　　　 B．同时减小 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．增大，减小 　　　　　　　　　　　 D．减小，增大

7．可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是

A.B和C可能都是固体　　　　　　　　　 B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体　　　　　 D.B是溶液、C是固体

6．对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)(正反应是放热反应)，下图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是

5．反应2A(g)+B(g) 2C(g) (正反应是放热反应)。下列反应条件一定有利于生成C的是

A.低温、低压　　　　 B.低温、高压　　　　 C.高温、高压　　　　 D.高温、低压

4．下列叙述中可以说明2SO₂+O₂2SO₃(g)已达到平衡的是

①单位时间内生成n mol SO₂的同时生成n mol SO₃

②条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

③百分组成ω (SO₂)=ω(SO₃)　

④反应速率v(SO₂)=2v(O₂)　

⑤c(SO₂)∶c(O₂)∶c(SO₃)=2∶1∶2

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化　

⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化　

A .①②④⑦　　　 B. ①⑤⑥⑦　　　 C. ①②⑥⑦　　 D. ①②③⑦

3. 能说明醋酸是弱电解质的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱　　　　　

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L