2、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变为0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为(　　　 )

A、0.8mol/(L.s)　　　　　 B、0.04mol/(L.s)　　 C、0.02mol/(L .s)　　 D、0.01 mol/(L .s)

1、在相同温度下，2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g); △H=　 -a kJ/mol, 2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l);　　　

△H= -bkJ/mol两个反应放出的热a与b的关系是(　　 )

　 A、a<b　　　　　　　　　 B、a>b　　　　　　　　 C、a=b　　　　　　　　 D、2b=a

21、(10分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K =　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　 反应。(填“吸热”或“放热”)

(3)800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H₂O)=0.03 mol/L, c(CO₂)=0.01 mol/L, c(H₂)=0.05 mol/L ,则反应开始时反应进行的方向是　　　　　　　　　　 (“朝正反应方向”，“朝逆反应方向”和“不能确定”)

(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的转化率为　　　　 , H₂的转化率为　　　　 。

20、(12)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆ + I₂ ＝ C₆H₆O₆ + 2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I₂溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗20.00mL I₂溶液。

(1)为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

(2)所用的指示剂为______________

(3)在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________　　　　　　　　　　　　　 ____，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。

(4)样品中维生素C的质量分数为_____________。

19、(9分)已知：铅蓄电池总反应的化学方程式为：

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ 2H₂O+ 2PbSO₄ ；镍镉碱性充电池在放电时，其正极

反应为：2Ni O(OH) + 2e^- + 2H₂O = 2Ni (OH)₂ + 2OH^- ，负极反应为：

Cd + 2OH^- - 2e^-　 = Cd(OH)₂ 。回答下列问题：

⑴铅蓄电池在放电时的负极反应式为_____________________________________,

　 其在放电时正极反应式为___________________　　　　 _________________。

⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为

_______________________________________________。

18、(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同　　

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　 　　　　　　　　　　。

在X极附近观察到的现象是　　　　 　　　　。　

②Y电极上的电极反应式为　　　　　 　　　，检验该电极反应产物的方法是　　　 　　　 　　　　。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

　 　　　X电极的材料是　　 ，电极反应式是　　　　　　　　 　 。

(3)此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是　　，②Y电极的材料是　　 ，电解液a选用　　　 溶液

17、(9分)已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g); △H= -484 kJ/mol，2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l); △H= -572kJ/mol，若在标准状况下H₂和O₂组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是 ____________________kJ。

将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程_________________________________________.又已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　下列说法错误的是：(　 )

　 A、电池工作时，锌失去电子 　 B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq) 　 C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 　 D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

15、用两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解。当电解液　

的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解　　　　

液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是(　　 )　

A、27mg　　　　 B、54mg　　　　 C、108mg　　　　　　 D、216mg

14、关于如图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生　　 B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片　　　 D、氢离子在铜片表面被还原