21．(8分)水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为_______　　 _________。

(2)已知2H2O = H3O+ + OH-，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

(3)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。

(4)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。

稳定性：　　　　　　　　　　 理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

沸点：　　　　　　　　　　　　 理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下：

　 (1)达到滴定终点的时溶液颜色的变化为　　　 色到　　　 色；

　 (2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为　　　　　　 ；　

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　 。

　　 A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、 未用标准液润洗碱式滴定管

19．(12分)请将氧化还原反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。

试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。

(1)请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

(2)发生还原反应的电极为电池的　　　 极，其电极反应式为　　　　　　　　　 。

(3)反应达到平衡时，外电路导线中　　 (填“有”或“无”)电流通过。

(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为　　 (填“正”或“负”)极。

(5)请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+　　　　　　　　　　　　　 。

18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

17．用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为(　　 )

A．阳极100 g，阴极128 g　　　 　　B．阳极93.6 g，阴极121.6 g

C．阳极91.0 g，阴极119.0 g　 　　　D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

16．将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是(　　 )

A．c(HCN)<c(CN-)　　　　　　　　　　 B．c(Na+)>c(CN-)

C．c(HCN)- c(CN-)=c(OH-)　　　　　 D．c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol·L-1

15．某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( 　　)

14．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM(g)+　 bN(g)cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 (　　 )

A．反应速率增大 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．N的转化率提高 　　　　　 　　　　　　　　　　 D．W的体积分数降低

13．一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 　2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是(　　 )

A．升高温度　　 　　B．加催化剂　 　　　C．增大压强　　　 　D．增大反应物浓度

12．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的：(　　 )

A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸

B．用托盘天平称取 12.15克食盐

C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.5