1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是(　　 )

　　 A．反应进行的方向　　　　　　　　　 B．反应的快慢

　　 C．反应进行的限度　　　　　　　　　 D．反应物的多少高考资@源网yjw

22．(1)　　　　　　　　 　(2分)　 (2)　　　　　　　　　 (2分)

(3)　 　　　　　　　　　(2分) 　　　　　　　　　　(2分)

(4)　　　　　　　　　 　(2分) 　　　　　　　　　　(2分)

21．(8分)(1)　　　　　　　　 　(2)　 　　　　　　　　　　　　　(3)　　　　　

(4)

稳定性：　　　　　　　　　　 　理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

沸点：　　　　　　　　　　　　 　理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(1)　　　　 　　　　　(2)　　　　　　　　　　 　(3)　　　　　　 (每空2分)

19．(1)(2分)

(2)　　　　　 　(2分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(3)　　　　　　 　(2分)　 (4)　　　　　　　　 　(2分)

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

24．(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄ ═ 　H⁺ +　 HSO₄^-　

　HSO₄^-H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：

(1)Na₂SO₄溶液显　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有　　　 　　　　　　。

A．c(SO₄^2-)+c(HSO₄^-)+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^-)+2c(SO₄^2-)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+2c(HSO₄^-)

(3)如果25 ℃时，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)=0.029 mol·L^-1，则0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)　　　　　 0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)如果25 ℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=　　　　　　　　 。

湖北省黄冈中学2010年秋高二年级化学期末考试答题卡

第Ⅰ卷(选择题共54分)

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

23．(7分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图(部分产物已略去)：

　 (1)工业电解M溶液的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为　　　　　　　 ，写出E与F反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　。

　 (4)B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。

(5)说明M物质的一种用途：___________　 　　　　　　　　　　______。

22．(12分)373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应：

2NH₃(g)　　　 N₂(g)+ 3 H₂(g)。其中物质H₂的物质的量变化如下图所示。

　(1)前 20 s内NH₃(g)的平均反应速率为　　　　　　　　　

　(2)373K时该反应的平衡常数的值为　　　　　　　

　(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率　　 (填“增大”或“减小”，下同)。NH₃的平衡浓度　　　　　　　　　　 。

　(4)将原平衡升温至 473K，重新达平衡时(其他条件不变)，H₂的平衡浓度为NH₃ 的2倍，该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”)　　　　 ，为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)　　　

a.升高温度　　 b.扩大容器的体积　　　 c.加入合适的催化剂　　　 d.再充入N₂

21．(8分)水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为_______　　 _________。

(2)已知2H₂O = H₃O⁺ + OH^-，H₃O⁺的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

(3)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为_________。

(4)试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。

稳定性：　　　　　　　　　　 　理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

沸点：　　　　　　　　　　　　 　理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下：

　 (1)达到滴定终点的时溶液颜色的变化为　　　 色到　　　 色；

　 (2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为　　　　　　 ；　

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　　　　　　 。

　　 A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

　　 B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、 未用标准液润洗碱式滴定管