10．对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是　

A．它们起始时溶液中的c(H⁺)相同

B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸

C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同

D．各与足量的锌粒充分反应，产生H₂的量不同

9．室温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)为1×10^－12 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是　

A．Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－、Na⁺　　　　　 　　　　B．Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－、K⁺

C．NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Mg²⁺ 　　　　　　　D．Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺

8．稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有

⑴H⁺的物质的量　 ⑵　c(H⁺)　 ⑶　c(OH^-) ⑷ c(H⁺)/c(HAc)　 ⑸ c(HAc)/c(Ac^-)

A． ⑴⑶⑷　　 　　　B．⑴⑶⑸　　　 　C． ⑵⑷　　 　　　D． ⑶⑷　

7．下列说法正确的是　

A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子

B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4

C．中性溶液中必然有c(H⁺) = c(OH^－) = 1×10^－7 mol/L

D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

6．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是

A．1×10^－7mol·L^－1　 　　　　　　　　　B．1×10^－12mol·L^－1 　　

C．1×10^－2mol·L^－1　　 　　　　　　　　D．1×10^－14mol·L^－1

0.5mol•L^-1。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L^-1，则下列叙述中正确的是

A．平衡向正反应方向移动　　 　　　　　　　　　　　　　 B．x+y>z

C．物质C的体积分数增大　 　　　　　　　　　　　　　　 D．物质B的转化率增大

5．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为

4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，发生如下反应： A(s) + 2B(g) 　C(g) + D(g)

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是　

①容器内气体的压强　　　　　　　　 ②混合气体的密度

③B物质的物质的量浓度　　　　　　 ④混合气体的总的物质的量

A．①④　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．②③④　　　　　　 D．只有③

3．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是　

A．1.0×10^－3 mol　　　 　 B．1.6×10^－3 mol　　　 C．2.2×10^－3 mol　　 D．2.4×10^－3 mol

2．下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是　

A．NH₄⁺检验中可使用的试剂是NaOH溶液和浓盐酸　 [

B．NO₂中混有的少量NO可用过量氧气除去

C．某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀HNO₃后白色沉淀不溶，说明该溶液

中至少含有Ag⁺或SO₄^2－中的一种

D．除去NH₃中的少量H₂O，可将混合气体通过浓硫酸