11．将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　 )

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-) 都减小　 　　　　B．溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大

C．醋酸电离平衡逆向移动　　　　　　　 D．溶液的pH减小

10．相同体积的pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，分别跟足量的锌完全反应均产生氢气，下列说法错误的是(　 )

A．反应开始时产生氢气的速率：盐酸 = 醋酸

B．反应全过程产生氢气的平均速率：盐酸 ＜ 醋酸

C．反应停止后产生氢气的总量：盐酸 ＜ 醋酸

D．反应全过程溶解锌的质量：盐酸 = 醋酸

9．下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是(　 )

A．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用　　　 B．用醋酸清洗保温瓶里的水垢

C．配置FeCl₃溶液时加入适量的盐酸　　　 D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好

8、下列叙述正确的是 (　　 )

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

7．一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH₄ + 10OH^--8e^-= CO₃^2-+ 7 H₂O　 Y极：

2O₂ + 4 H₂O + 8e^-= 8 OH^-；关于此燃料电池的说法不正确的是(　　 )

A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高

D．在标准状况下通入5.6 L O₂完全反应，则有1 mol电子发生转移

6．实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是(　　 )

A．盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失

B．酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视

C．量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗

D．滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释

5．下列说法正确的是(　 )

A．将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释，所有粒子的浓度都减小　　

B．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

C．同浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄的两种稀溶液，NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)大

D．1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH₃COOH为弱电解质

4．下列说法正确的是(　 )

A．pH=0的溶液不存在　　　　　　 B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5

C．中性溶液的pH不一定等于7　　　

D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小

3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　 )

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^-

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^- -2e^-=Cl₂ ↑

C．电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl^- -2e^-=Cl₂ ↑

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e^- == Fe²⁺

2．某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是(　　 )

A．断开开关S₁，按下开关S₂，化学能转化为电能，电能转化为光能等

B．断开开关S₁，按下开关S₂，此时构成的装置属于电解池

C．断开开关S₂，按下开关S₁，此时构成的装置属于原电池

D．断开开关S₂，按下开关S₁，化学能转化为电能